Chapitre 5 – Réaction chimique et dosage :

I. Evolution du système chimique :

Dosage : doser c’est déterminer la concentration

S2O82-(aq) + 2I-(aq) → I2(aq) + 2SO42-(aq)
Etat du système avancement Quantité de matière (mol)
Etat initial x = 0 ni(S2O82-) ni(I-) ni(I2) ni(SO42-)
Etat intermediaire
(en cours) x ni(S2O82-)- x ni(I-)-2x ni(I2)+x ni(SO42-) + 2x
Etat final xmax ni(S2O82-)- xmax ni(I-)-2xmax ni(I2)+xmax ni(SO42-) + 2xmax

Avancement :
L’avancement « x » en mol, décrit l’évolution du système chimique.

n= n = c x V L

Le réactif limitant est le réactif qui est totalement consommé (il s’épuise le premier, il entraîne l’arrêt de la réaction).

Pour déterminer l’avancement maximal « xmax », on calcule l’avancement qui annule les quantités de chacun des deux réactifs. La plus petite valeur est xmax.

Si : S2O82- est le réactif limitant xmax ni (ni (S2O82-)- xmax) = 0
Ou si I- est le réactif limitant xmax ni (SO42-) + 2xmax = 0

2.

2 Al (s) + 6H+(aq) → 2 Al3+ (aq) + 3 H2 (g)
Etat du système
Avancement
x (mol)
Quantité de matière (mol)
Etat initial x = 0
0, 20
0, 30
0
0
Etat intermediaire
(en cours) x 0, 20 – 2x
0, 30 – 6x
0 + 2x
0 + 3x
Etat final xmax 0, 20 – 2xmax
0, 30 – 6xmax
0 + 2xmax
0 + 3xmax

1. Quel est le réactif limitant ?
Le réactif limitant est l’acide chlorhydrique
2. relever xmax

3. Calcule les quantités de matières à l’état final

Si tous les réactifs sont consommés à l’état final, on dit qu’ils sont introduit en proportion stœchiométrique.

II. Loi de Beer-Lambert : A = k x c

Pour une meilleure solution du dosage on doit se placer au 𝛌max de la solution étudié.
Exercice 7 :
1. la loi de Beer-Lambert consiste en une relation entre l’unité Mol/L et le coefficient de proportionnalité en L/mol, ce qui nous donne l’Absorbance.
2.