Chapitre 6

374 mots 2 pages

Chapitre 6
Des atomes aux molécules

Rappel :
Voir le chapitre rappel seconde

La représentation de Lewis
La représentation de Lewis des atomes

La formule de Lewis fait apparaître les électrons de la couche externe :
Par des points s’ils sont célibataires
Par des tirets s’ils sont en doublet

Exemple :
|Elément |Numéro atomique |Structure électronique |Formule de Lewis |Valence |
|H |1 |(K)1 |[pic] |1 |
|C |6 |(K)2(L)4 |[pic] |4 |
|N |7 |(K)2(L)5 |[pic] |3 |
|O |8 |(K)2(L)6 |[pic] |2 |

La représentation de Lewis des molécules
Dans les molécules, les atomes s’assemblent par liaison covalente simple (2 électrons) ou double (4 électrons) pour ne plus avoir d’électrons célibataires. Finalement, entre les doublets liants (liaisons covalentes et les doublets non liants (ceux de Lewis), chaque atome doit être entouré de huit électrons pour les atomes qui respectent la règle de l’octet et deux électrons pour ceux qui respectent la règle du duet.

Méthode : Molécule HF (fluorure d’hydrogène)

[pic]

Exemple :
|Nom de la molécule |Eau |Méthane |Dioxyde de carbone |
|Formule brute |H2O |CH4 |CO2

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