Abstrait
Buts :
Le but de ce laboratoire est de déterminer le pourcentage de rendement. On fait une réaction entre le bicarbonate de soude et l’acide chlorhydrique pour obtenir du chlorure de sodium et l’acide carbonique. Ensuite, on isole le chlorure de sodium et on mesure sa masse (rendement réelle). On fait les calculs de stœchiométrie pour trouver la masse (rendement théorique). Finalement, on calcul l’équation du pourcentage de rendement. * Calculer le rendement théorique du NaCl * Expérimentalement trouver le rendement réel du NaCl * Calculer le pourcentage théorique
Théories :
Quand on réagit le bicarbonate de soude avec l’acide chlorhydrique, on sait que l’NaCl dans la réaction devient le précipité :
NaHCO3 (s) + HCl (aq) → NaCl(s) + H2CO3 (aq) (H2O) (CO2)
On doit bouillir les produits pour trouver la masse d’NaCl seul.
Méthodologie général :
-On ajoute de l’HCl à du NaHCO3
-On réagit toutes les particules de NaHCO3
-On bouille les produits pour que le CO2 et l’H2O s’évaporent
-On laisse les produits dans un four pour 24 heures
-On mesure la masse d’NaCl avec une balance numérique
Résultats :
Après l’expérience et quelques calculs, notre rendement était très proche à 100%, près 99% était notre rendement de pourcentage d’NaCl.

Discussion
Masse du bécher vide 50.35 g
Masse du bicarbonate de soude 6.95 g
Masse du Bécher avec le bicarbonate de soude 57.25 g
Concentration du HCl 6 M
Volume du HCl ajouté 16 mL
Masse du bécher avec le produit final 55.14 g
Masse du NaCl produit 4.79 g
Analyse des données :
Durant le laboratoire, on a écrit tous les masses pour mieux suivre nos résultats finals. On a premièrement mesure notre bécher vide (50.35g) et puis on a versé le bicarbonate de soude dans le bécher qui nous a donné une masse de 57.25g mais pour trouver la masse nette de bicarbonate de soude on doit soustraire la masse du bécher vide (57.25g – 50.35g = 6.95g). On a donc environ 6.95g de bicarbonate de soude.