Chime saponification

273 mots 2 pages

Annale De Bac Physique Sur La Cinetique
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2005 Amérique du sud http://labolycee.free.fr Correction
III. CINÉTIQUE DE LA SAPONIFICATION DE L’ÉTHANOATE D’ÉTHYLE (6,5 points)

1.1. groupe caractéristique ester

1.2. L’éthanoate d’éthyle appartient à la famille des esters.

2. Saponification de l’éthanoate d’éthyle.

2.1. Au cours d’une saponification, il se forme un anion carboxylate :
C’est l’ion éthanoate (ou acétate).

2.2. C’est une réaction totale.

3. Étude expérimentale de la cinétique de la saponification par conductimétrie.
3.1. Évolution de la transformation.

Toutes les espèces chimiques introduites ont la même concentration (dans un même volume V), les réactifs sont donc introduits dans les proportions stoechiométriques (pas de réactif limitant) :

c0.V – xmax = 0 xmax = c0.V

|Réaction |C4H8O2(aq) + Na+(aq) + HO-(aq) = Na+(aq) + A-(aq) + B(aq) |
|instant |avancement | |
|0 |0 |c0.V |c0.V |c0.V |c0.V |0 |0 |
|t |x(t) |c0.V – x(t) |c0.V |c0.V – x(t) |c0.V |x(t) |x(t) |
|( |xmax |0 |c0.V |0 |c0.V |xmax= c0.V |xmax= c0.V |

3.2. La conductimétrie.
3.2.1. Les espèces chimiques responsables du caractère conducteur de la solution sont les ions, dans le cas présent : Na+(aq), HO–(aq) et A–(aq).

3.2.2. Au cours de la réaction, et d'après l'équation chimique, on constate que lorsqu'un ion hydroxyde est consommé alors un ion éthanoate (A–)

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= 8,3.10-2 mol. Le réactif limitant correspond donc au dichlore et x max = 8,3.10-2 mol. 5- A l’état final : nFe -2xmax = 0.20- 2 *8,3.10-2= 3,4.10-2 mol nCl 2 = 0 car c’est le réactif….

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Formatif 2 1) Écrivez les expressions de la vitesse des réactions suivantes en fonction de la disparition des réactifs et de l’apparition des produits : a) I- (aq) + OCl- (aq) ( Cl-(aq) +OI -(aq) b) 2 H2O2(aq) ( 2 H2O(l) +O2 2) On a mesuré la vitesse de la réaction A+2B→C,à 25ºC. D’après les données suivantes, déterminez la loi de vitesse et la constante de vitesse de cette réaction Expérience [A]0 [B]0 vitesse initiale (M/s) 1 0,100 0,100 5,50….

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Dmredox
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L’équation bilan de la réaction est 3 Cu + 2 Au3+ 3 Cu2+ + 2 Au 1-Qui est le meilleur réducteur 2-Qui est le meilleur oxydant Avant d’introduire la lame de cuivre, on fait le point sur les quantités de matière et concentration initiales : 3[Au3+] = [NO3-] = n (Au3+) = n (Cu) = 4-Qui est le réactif limitant de la réaction en le justifiant 5-Ecrire le Bilan Molaire Réel qui en découle en complétant 3 Cu + 2 Au3+ 3 Cu2+ + 2 Au….

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Definition physique terminale s
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On considère l’équation de réaction suivante : Cu2+(aq) + 2 HO –(aq) = Cu(OH)2 (s). Exprimer la constante d’équilibre K en fonction des concentrations effectives des substances. 3. Donner l’équation de l’autoprotolyse de l’eau.….

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03 Séance 3 Avancement
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AP – 1S SEANCE N°3 : Tableau d’avancement Exercice 1 : Feux d’artifice Le chlorate de potassium KClO3 est une poudre utilisée dans les feux d'artifice pour obtenir des étincelles violettes. Sa réaction avec du carbone (C) donne du dioxyde de carbone (CO2) et le chlorure de potassium (KCl). 1- Écrire l’équation chimique de la réaction.….

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2004 USA spe correction Exo3 TitrageChlorure Conductimetrie
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A l'équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques, ils sont alors totalement consommés. Au delà de l'équivalence, il y a changement de réactif limitant: les ions chlorure constituent le réactif limitant, les ions argent ajoutés ne réagissent plus pour former du AgCl(s). Les ions Ag+ versés en excès réagissent avec l'indicateur coloré.….

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3.S110 [–] La composition de solutions ioniques. 3.S111 [–] La transformation chimique : disparition de réactifs et apparition de produits 3.S112 [–] Réaction entre le fer et l'acide chlorhydrique 3.S113 [–] Mise en évidence du dihydrogène 3.S114 [–] La pile, transformation et énergie chimiques.….

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Cela veut donc signifier que la réaction I2(aq) + 2 S2O32-(aq) 2 I-(aq) + 2 S4O62-(aq) est complétée et que nous avons donc la concentration initiale de 2 I-(aq). Puisque la concentration de S2O32- est négligeable comparativement à celle de S2O82-, nous pouvons associer sa concentration à celle du départ. Par la suite, nous allons déterminer la vitesse de chacune des réactions à l’aide de la formule : vRno= -∆[ S2O32-(aq)]/ 2∆t(s).….

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1. Les réactions d’estérification et d’hydrolyse - Reconnaître dans la formule d’une espèce chimique organique les groupes caractéristiques : - OH, - CO2H, - CO2R, - CO - O - CO -. - Écrire l’équation des réactions d’estérification et d’hydrolyse. - À partir de la formule semi-développée d’un ester, retrouver les formules de l’acide carboxylique et de l’alcool correspondants. - Savoir nommer les esters….

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Avancement maximal: Attention, il faut tenir compte des coefficients stœchiométriques. Si MnO4– est le réactif limitant, il est totalement consommé. Alors n01 – 2xmax = 0. soit xmax = [pic]= [pic]= 2,00(10–5 mol Si C2H4O2 est le réactif limitant alors n02 – 5 xmax = 0.….

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d’une réaction chimique mettant en jeu des ions hydroxyde et des ion cuivre(II) comme réactifs -‐ réaliser des tests pour identifier les espèces chimiques présentes à la fin de la transformation -‐ distinguer la transformation chimique réalisée avec des réactifs dans les proportions stoechiométriques II. MANIPULATION a) Données : On étudie l’action des ions hydroxyde HO-‐ (aq) sur les ions cuivre (II) Cu2+ (aq).….

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Classe de 1ère S Chimie Fiche méthode : Suivi d’une transformation ÉTUDE DES TRANSFORMATIONS CHIMIQUES : METHODE GENERALE Considérons, de façon générale, une transformation chimique dont l’équation de la réaction est : a A+b B → cC + d D A et B sont les deux réactifs. C et D sont les deux produits de la réaction. a, b, c et d sont les nombres (ou coefficients) stœchiométriques.….

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3.Test de reconnaissance de quelques ions. 1ère approche : La couleur des ions en solution aqueuse peut donner une première indication. 2ème approche : L’expérience montre que la coexistence de certains ions n'est pas possible au sein d'une même solution,s'ils sont mis en présence,ils forment un composé solide non soluble qu'on appelle précipité.….

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On admettra qu’il est introduit en large excès devant les autres réactifs. • Le glucose est noté RCHO(aq). Sa masse molaire est M = 180 g.mol-1. Couples oxydant/réducteur mis en jeu • BM+(aq) / BMH(aq) • O2(aq) / H2O([pic]) • RCOOH(aq) / RCHO(aq) 1. Équation de la réaction modélisant la transformation chimique entre le glucose et la solution de bleu de méthylène.….

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