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C h a p i t r e

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L es molécules organiques
Dans ce chapitre, des notions de base de chimie organique sont rappelées afin de pouvoir aborder les thèmes des chapitres suivants. Les différents types de liaisons, la géométrie d’un groupe d’atomes au sein d’une molécule et la formation de la liaison par la théorie des orbitales moléculaires sont évoqués. L’écriture de formules développées planes permet la représentation des isomères de constitution. Les règles de la nomenclature couramment employées sont abordées afin de nommer les molécules simples.
1.1. Rappels sur la configuration électronique des atomes
1 Les éléments
2 Répartition des électrons d’un atome
1.2. Constitution des molécules organiques
1 Représentation de Lewis des atomes
2 Nature des liaisons
3 Représentation de Lewis des molécules
4 Théorie V.S.E.P.R. Géométrie des molécules
5 Théorie quantique de la liaison chimique
1.3. Description des molécules organiques
1 Types de chaînes carbonées et fonctions
2 Représentation des molécules
3 Nomenclature
1.4. Isomérie plane
1 Isomérie de squelette
2 Isomérie de position d’une fonction
3 Isomérie de fonction
4 Tautomérie

Mots-clés
● Représentation

de Lewis ● Électrons de valence ● Liaison covalente ● Liaison ionique polarisée ● Liaison hydrogène ● Règle de l’octet ● Théorie V.S.E.P.R ● Paire d’électrons liante ● Paire d’électrons non liante ● Orbitale atomique ● Orbitale moléculaire ● Hybridation ● Liaison σ ● Liaison π ● Formule développée ● Degré d’insaturation ● Isomérie de constitution ● Tautomérie ● Prototropie

● Liaison

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1.1. Rappels sur la configuration électronique des atomes
1 Les éléments
Un élément est représenté par son symbole X. En haut à gauche du symbole figure le nombre de masse A (c’est-à-dire la somme du nombre de neutrons et de protons constituant le noyau) et en bas à gauche figure le numéro atomique Z,