Chimi
Chapitre 1
3 phases de la matière * Liquide : particules collés mais dispose de façon désordonné, faible force d’attraction, pas de forme défini, fluide compressible, volume constant, grande masse volumique * Gaz : particules très distantes, aucune force d’attraction, == liberté de mouvement, ni forme ni volume définis, occupe tte espace, fluide compressible, petite masse volumique * Solide : particules collés & disposé de façons ordonnées, très grande force d’attraction, forme et volume définis, très grande masse volumique * Plasma
Modèle cospulaire de la matière * Constitué de particules ++ petites (atome ou molécule) * Particules constamment en mouvement * Particule retenu ensemble pas des forces d’attraction
Mouvement
* Solide : mouv. vibration : force d’attraction empêche de bouger librement * Liquide : mouv. vibration, rotation et +/- translation : peut prendre la forme du contenant * Gaz : mouv. vibration, rotation, translation ++
Changement de phase Vaporisation * Évaporation : slmt particules à la surface s’évaporent (réussis à vaincre les forces d’attraction) à n’importe quelle température, ++ facile s’évaporé alcool * Ébullition : dépend de la température & pression qui dépendent de la substance, point d’ébullition = particule liquide passe à gazeuse donc forme petite bulle de gaz qui remonte à la surface et s’échappe dans l’air.
Énergie cinétique (énergie que possède un corps en raison de son mouvement) * Dépend de la masse & vitesse (+ un gaz bouge rapidement + possède énergie) * Formule : Ek(Joule)= ½m(kg)v(m/s)exposant2 * Les gaz sont constitués de particules extrêmement petites et très espacés les une des autres * Les particules de gaz sont continuellement en mouvement, déplacent en ligne droite, de manières aléatoires * Lorsqu’une particule de gaz rencontre un obstacle, rebondit sans perdre d’énergie * L’énergie cinétique