Fiche Cours

Nº : 37001

CHIMIE

Série S

LE TALENT C’EST D’AVOIR ENVIE

Thème : équilibres chimiques et évolution d’un système chimique ; Acidobasicité

Fiche I : équilibres chimiques

Plan de la fiche
I - Définitions II - Méthodologie III - Règle

I - Définitions
• Solution : système chimique liquide homogène contenant plusieurs espèces chimiques. v • Solvant : espèce chimique majoritaire d’une solution.

 Parfois il n’y a pas de solvant et parfois il y en a plusieurs.
• Soluté : espèce chimique minoritaire d’une solution.

 Il existe des solutés moléculaires et ioniques.
• Concentration en soluté apporté : concentration de l’espèce que l’on apporte (lors d’une dissolution ou lors d’un mélange) dans l’hypothèse où celle-ci ne se transforme qu’après l’apport.

 Il peut s’agir d’une concentration fictive. Ainsi la concentration en soluté apporté c dans le cas de l’acide chlorhydrique
(H O+
3 (aq)

serait la concentration (aq) (g) 2 (l) 3 (aq) (aq) de HCl qui n’existe pas. On n’utilise jamais la notation à crochet pour noter cette concentration, mais par contre [H O+] = c et (aq) 3 [Cl–] = c. Dans le cas de la solution d’acide sulfurique (2 H O+ + SO 2– ) obtenue par dissolution de l’acide sulfurique liquide 3 (aq) 4 (aq) suivant H SO + 2H O = 2 H O+ + SO 2– , il s’agirait de la concentration de H SO qui n’existe pas, mais [SO 2–] = c et 2 4(l) 2 (l) 3 (aq) 4 (aq) 2 4(aq) 4 [H O+] = 2 c.
3

+ Cl– ) obtenu par dissolution du chlorure d’hydrogène gazeux suivant HCl + H O = H O+ + Cl–

Exemples : dans une solution aqueuse de sulfate de cuivre (II), le solvant est l’eau et les solutés sont l’ion sulfate et l’ion cuivre (II). Dans une solution de diiode dans l’hexane, le solvant est l’hexane et le soluté est le diiode. • Acide : espèce chimique capable de céder un ou plusieurs hydrons H+ (hydron se disait proton jusqu’en 2003). • Base : espèce chimique capable de capter un ou plusieurs hydrons H+. • Couple acide base : ensemble de