Vendredi 17 décembre 2010
Seconde 1

TP de Chimie n°2 :
Conservation de l’élément cuivre

I) Travail à réaliser
1) Le cuivre dans la vie courante :

On peut distinguer le cuivre à sa couleur plutôt rouge/orangée alors que le fer est gris et le plomb gris/vert.

2) Première expérience :

Pour allumer le bec bunsen, il faut vérifier que la virole est fermé, ouvrir le robinet jaune d’arrivée de gaz ( appuyer en tournant d’un quart de tour ) puis craquer l’allumette .


La réaction est terminé car il n’y a plus de cuivre ni de gaz.
A) Action de l’acide nitrique (HNO3) sur le cuivre

Observation
* Coloration de la solution en bleu pâle
Þ formation d’ions cuivre Cu²+
* Disparition des copeaux de cuivre :
* Apparition d’un gaz roux ( Dioxyde d’azote NO2)



3) Deuxième expérience

Le métal cuivre a disparu mais quelque chose s’est conversé, un élément chimique .

B) Action de la soude ( NaOH) sur le cuivre



Observation

* Apparition d’un précipité bleu ( hydroxyde de cuivre II )



Une transformation chimique a eu lieu et permet ainsi d‘affirmer la présence de cuivre dans le tube à essai. Le cuivre se trouve sous forme de solution .
4) Troisième expérience

C) Action de l’ammoniaque

Observation
* Coloration de la solution en bleu céleste



Le cuivre se trouve sous forme de solution .
5) Quatrième expérience

D) Action sur la paille de fer

Observation

* Décoloration de la solution
* La paille de fer a rouillé
 .
Le cuivre est sous forme solide .
III ] Conclusion

Lors des expériences, le cuivre est toujours présent mais sous différentes formes.
Le simple nom « cuivre » n’est pas bien adapté, il faudrait être plus précis. Par exemple dire Ions de cuivre cu²+
IV ] Annexe



Formule chimique
Aspect Couleur
Etat Physique
Cu
Rouge orangé
Solide
Cu²+
Bleu pâle
En solution
Cu(NH3)4²+
Bleu céleste
En solution
Cu(OH)2
Bleu
Solide (