CHI N01 – Chimie générale

A-14
Formatif contrôle 2

1. L’acide butanoïque est un composé possédant une odeur très désagréable. Il est d’ailleurs responsable de l’odeur rance de plusieurs produits laitiers. La combustion de 0,2342 g d’acide butanoïque, soit 2,658 x 10-3 mol, à produit
0,1915 g d’eau et 0,4679 g de dioxyde de carbone. Déterminez la formule empirique et la formule moléculaire de cet acide organique.

2. Calculez la concentration molaire volumique de chacune des solutions aqueuses suivantes :
a) 44,35 g d’hydroxyde de potassium dans 125,0 mL de solution.
b) 15,0 mL de CH3CH(NH2)CH3 (ρ = 0,694 g/mL), dans 225 mL de solution.

3. Quelle quantité de soluté faut-il pour préparer chacune des solutions suivantes? a) 20,0 mL d’une solution dont la molarité est de 0,0100 M : en grammes de
KMnO4.
b) 315 mL d’une solution dont la molarité est de 0,0150 M : en millilitres de
CH3COOCH2CH3 (ρ = 0,902 g/mL).

4. Soit la réaction entre le chlorure de baryum et le sulfate de sodium :
BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + NaCl(aq)
a) Quelle quantité, en grammes, de BaSO4 (s) est produite lorsqu’on ajoute du BaCl2 (aq) en excès à 635 mL d’une solution de Na2SO4 dont la concentration molaire volumique est de 0,314 mol/L?
b) Quel sera le pourcentage de rendement si la masse de BaSO4 obtenue est en fait de 45,2 g?

É. Martineau et C. Leblond

1

CHI N01 – Chimie générale

A-14

5. En solution aqueuse, la réaction entre le nitrate d’argent et le chromate de potassium donne du chromate d’argent solide et du nitrate de potassium aqueux :
K2CrO4 (aq) + AgNO3 (aq) → Ag2CrO4 (s) + KNO3 (aq)
a) Quelle quantité de chromate d’argent, en grammes, est produite lorsqu’on ajoute 37,5 mL d’une solution de K2CrO4, dont la molarité est de 0,625 M, à 660,0 mL d’une solution d’AgNO3, dont la concentration molaire volumique est de 0,0525 mol/L?
b) À la fin de la réaction chimique, quelle quantité molaire restera-t-il de chacun des réactifs?

6. L’œil humain serait capable de détecter un