I- Le quotient de réaction.
1)- Système ne comportant que des espèces dissoutes.
a)- Définition.
- Étudions la réaction suivante : a . A (aq) + b . B (aq) = c . C (aq) + d . D (aq)
- Le quotient de réaction, noté Qr, pour cette réaction dans un état donné du système s’écrit :
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- La valeur du coefficient de réaction s’exprime par un nombre sans unité.
b)- Exemple :
- Écrire le quotient de réaction de la réaction suivante dans un état donné du système :
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2)- Cas d’une réaction où le solvant intervient.
- Exemple : réaction entre l’acide éthanoïque et l’eau.
-
- Par convention, l’eau, solvant, n’intervient pas dans l’écriture de l’expression de Qr (même s’il intervient dans l’équation de la réaction).
3)- Quotient de la réaction et sens d’écriture de la réaction.
- Exemples : on étudie la réaction entre l’acide éthanoïque et l’ammoniac en solution aqueuse puis la réaction entre l’éthanoate de sodium et le chlorure d’ammonium en solution aqueuse.
- Écrire les équations des réactions et donner l’expression des quotients de réactions. Quelle remarque peut-on faire ?
- Réaction entre l’acide éthanoïque et l’ammoniac en lieu aqueux.
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- Réaction entre l’éthanoate de sodium et le chlorure d’ammonium en milieu aqueux.
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- En conséquence :
- L’expression du quotient de réaction dépend du sens d’écriture de l’équation de la réaction. Les quotients des réactions inverses sont inverse l’un de l’autre.
4)- Systèmes comportant des solides.
- Les espèces chimiques solides n’apparaissent pas dans l’expression du quotient des réactions.
- Écrire le Qr de réaction de la réaction suivante :
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5)- Quotient de réaction et avancement de la réaction.
 Application : Le quotient de réaction dépend-il de l’état du système ?
- On étudie la réaction entre l’acide benzoïque et la solution aqueuse d’éthanoate de sodium.
- A l’instant initial, on mélange 10,0 mmol d’acide benzoïque et 20,0 mmol d’éthanoate de sodium.
- Le volume du milieu réactionnel