CHIMIE

1) La matière
-Une substance est soit un corps pur, soit un mélange
-Espece chimique :(=corps pur), visible à l'oeil nu
-Entité chimique : ce qui compose une espece chimique (3types :ions, atomes et molécules)

2) Les solutions

-(g/L) donc

-La Cm maximale d'un soluté dans un solvant est noté s(x)= … (kg/L)

-Changement d'état :

Lorsqu'une espèce chimique change d'état physique, sa température reste constante du début à la fin du mélange. Pour un mélange ce n'est pas le cas.

-Masse volumique : (kg/L)

-Densité :
3) Séparer et extraire des espèces chimiques

→ d'un liquide et d'un solide :
Filtration
Décantation

→ de 2 liques non miscibles :
Décantation (ampoule à décanter → DEGAZER)

→ de 2 liquides miscibles :
Distillation (technique basée sur les différence de température de changement d'état : chauffer les liquides puis refroidir les vapeurs)

→ d'une espèce chimique et d'une substance : extraction par solvant (laisser macérer)

4) Éléments chimique

-3 types de particules : proton neutron électron -Masse des particules : m(neutron)=m(proton) = (1,6 x 10 )kg m(électron) = (9,1 x 10 )kg

-Charge électrique des particules : proton : +e neutron : 0 électron : -e

-L'atome :

Constitution : noyaux → proton et neutron (=nucléon) autour duquel tourne des électrons

Symbole du noyau :

-Structure éléctronique :

-Charge électrique d'un atome : un atome est électriqument neutre (0c) donc il contient autant d'électrons que de protons

-Des noyaux ou atomes sont isotopes si ils possèdent le même nb de protons mais un nb ≠ de nucléons

-L'ion : l'ion monoatomique est un atome qui a perdu ou gagné un pu plsrs électrons → il a le même nb de nucléons que l'atome qui lui a donné naissance → nb ≠ d'électrons que l'atome qui lui a donné naissance

Charge électrique : NON NEUTRE.
Si sa charge est positive, c'est un CATION
Si sa charge est