Laboratoire de Chimie
-Analyse qualitative-

1. But :
L'analyse qualitative a pour but de déterminer la présence d'un ion dans une solution.

2. Méthode :
Dans un premier temps, nous avons des solutions, des réactifs, à disposition. Ceux-ci nous permettent, en faisant des mélanges bien précis, de trouver les ions à identifier. On suppose que si on mélange la solution contenant l’ion à identifier et le réactif, il y aurait par la suite de ce mélange l’apparition d’un précipité et cela confirmerait la présence de l'ion à identifier.
Ensuite, pour l'identification des solutions inconnues, par rapport à notre marche à suivre, nous devons déterminer, pour les solutions inconnues 1 et 2, si celles-ci contiennent un acide (H+) ou une base (OH-). Pour cela, il nous faut un réactif qui contient un acide (H+) et un autre qui contient une base(OH-) et les mélanger à ces solutions. En fonction de la réaction, nous aurions donc notre réponse ; nous supposons que le mélange de deux acides ne donnerait aucune réaction et qu’il serait de même pour le mélange de deux bases. En revanche, on suppose que le mélange d'une base et d'un acide provoquerait une réaction visible, l’apparition d’un précipité.
Pour les solutions 3 et 4, il faut déterminer si elles contiennent de l'acide sulfurique ou de l'acide chlorhydrique. Il faut alors procéder de la même façon que pour les solutions 1 et 2, c’est-à-dire qu’il faut mélanger ces solutions inconnues avec un réactif contenant du soufre et un autre contenant du chlore. S’il y a la présence d’un précipité, cela voudrait également indiquer la présence d’un des deux acides.
Pour les 4 solutions restantes (les solutions 5, 6, 7,8), il faut les mélanger avec des cations et des anions afin de repérer la présence d’un sel ou de plusieurs sels. On a à disposition, comme sels, de l’acide nitrite (NaOH), du chlorure de barium (BaCl2) et du nitrate d’argent (AgNO3). Ainsi, nous supposons que le mélange de ces sels avec chacune des