GLCH202
Chimie Générale 2
Cours 1
– Théorie de Lewis et VSEPR ‐
Lorenzo STIEVANO
ICGm-AIME - UMR 5253
Université Montpellier 2
« Sciences et Techniques du Languedoc »
E-mail : lorenzo.stievano@univ-montp2.fr

La Liaison Covalente
La liaison covalente est le partage mutuel de deux électrons de valence

But : compléter la couche de valence des atomes de la molécule
(respect de la règle de l’octet)
FLCH202 Chimie générale 2

Le schéma de Lewis Moléculaire
Schéma de Lewis : description symbolique de la molécule faisant apparaître la manière dont les atomes s ’unissent entre eux.
On fait apparaître les liaisons chimiques entre atomes
( doublets X ) et les électrons qui ne participent pas aux liaisons ( doublets E ).
Doublets libres ( E )

A

B

Doublets de liaison ( X )

Certaines molécules peuvent être décrites par plusieurs schémas différents on parle alors de formes mésomères
FLCH202 Chimie générale 2

Représentation de la structure électronique des molécules ex : Ion nitrate : NO31 atome d’Azote

N

3 atomes d’Oxygène 3 O
1 charge négative (électron)

O
-

+
N
O

O

FLCH202 Chimie générale 2

+ formes mésomères Géométrie des Molécules
Arrangement des atomes dans l’espace
Méthode VSEPR
• Dioxyde de soufre : SO2 très soluble dans l’eau
• Dioxyde de carbone : CO2 très peu soluble dans l’eau
Caractérisation physico-chimiques des deux molécules :

SO2 : coudée

CO2 : linéaire
FLCH202 Chimie générale 2

Différences entre les deux molécules
Schéma de Lewis

O

C

O

O

S

O

S

Le doublet libre de l’atome de soufre “repousse” les doublets de liaison qui entourent l’atome central
Molécule coudée
FLCH202 Chimie générale 2

Modèle de la répulsion des paires électroniques
Nyholm et Gillespie considèrent les paires (d'électrons) liantes et non liantes comme des zones de densité de charge négative qui se repoussent et se distribuent dans l'espace de façon optimale pour