Exercice 1 : La constante de vitesse de la décomposition du H2O2 est de 7,30 10-4 s-1.

2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)

Calculez la vitesse de réaction à 5 minutes en sachant que la concentration initiale du peroxyde est de 0,500 mol/L. 2,93 x 10-4 mol/L∙s

Exercice 2 : Voici le tableau des données recueillies lors de l’étude de cette réaction :
2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g)

Temps (s) | 0,00 | 5,00 | 10,0 | 15,0 | 20,0 | [NO2] (mol/L) | 0,500 | 0,215 | 0,140 | 0,101 | 0,0794 |

a) Calculez le temps de demi-réaction 4 s
b) Calculez la concentration du O2 formé après 17,3 secondes 0,203 mol/L

Exercice 3 : On effectue deux expériences de décomposition de l’ammoniac sur une surface de tungstène à 1100 °C avec deux concentrations initiales différentes. On s’aperçoit que la vitesse de réaction est de 3,40 10-6 mol●L-1●s- 1dans les deux cas. En sachant que pour la première expérience la concentration initiale était de 2,00 10-3 mol/L, calculez : W
2 NH3 (g) → N2 (g) + 3 H2 (g)

a) la vitesse de réaction à 200 secondes v=k, donc 3,40 10-6 mol∙L-1∙s- 1 b) la concentration de H2 après 2 temps de demi-réaction successifs 2,25 x 10-3 mol/L

Exercice 4 : L’hydrolyse du sucrose est une réaction d’ordre 1 dont le temps de demi-réaction est de 8,4 heures. Calculez le temps nécessaire pour que la réaction soit complétée à 97 %.
98,3 h

Exercice 5 : Soit la réaction A + 2 B C + D, qui a pour loi de vitesse v = k[A].

a) Quel est l’ordre de la réaction par rapport à B ? ordre 0
b) Écrivez les équations de vitesse différentielle et intégrée de cette réaction. v= -d[A]/dt et ln[A]t = -kt + ln[A]0
c) Si k = 1,0 x 10-3 s-1, quelle est la vitesse de la réaction quand [A] = 0,10 mol/L ? 1,0 x 10-4 mol/L∙s
d) Si [A] = 0,10 mol/L à 100 s, calculez la valeur minimale de [B]o pour que la réaction soit complète (c’est-à-dire qu’il ne reste plus de A à la fin de la réaction). Il faut 0,22 mol /L de B au départ