ChapI : Cinétique chimique

Chimie

L’essentiel du cours
I) Définitions
Système : c’est une portion de l’univers séparée de l’extérieur par des frontières réelles ou fictives bien définies. Constituants d’un système chimique : sont les entités qui constituent le système. Phase : c’est une portion homogène de l’univers (mêmes propriétés physiques). Transformation chimique : est un processus au cours duquel sont modifiés les quantités de matière de certains ou de tous les constituants du système et donnant lieu à l’apparition de nouveaux constituants. Le catalyseur : est une espèce chimique qui, par sa présence dans le milieu réactionnel, augmente la vitesse d’une transformation chimique spontanée et se trouve inaltérée du point de vue chimique à la fin de la transformation. L’avancement : c’est le nombre de fois que la réaction a marché depuis l’état initial. Temps de demi réaction : la durée au bout de laquelle l’avancement de la réaction atteint la moitié de sa valeur finale à t1/2 on a x=

Rq : on peut parler d’avancement volumique ssi : *le système forme une seule phase. *le volume est constant.

II)Etude
*

cinétique

de

la

réaction

d’oxydoréduction de

I-

par

S2O82-

Cette Réaction est lente et totale. * Equation de la réaction du dosage Cette Réaction est très rapide et totale. n(I2) = x=

On utilise L’empois d’amidon pour préciser d’avantage les mesures. Vitesse moyenne : c’est la variation de l’avancement x entre deux instants t1 et t2 *Vmoy = >0 (mol.s-1) * Vy moy = >0 (mol.l-1.s-1)

Vitesse instantanée : c’est la limite vers laquelle tend la vitesse moyenne entre t1 et t2 lorsque t2 tend vers t1. V(t1)= Vv inst = Vmoy(t1,t2) Ou bien c’est la pente de la tangente à la courbe x=f(t) au pt(t0,x0).

( V est maximale à t=0s).

= * Autres expressions de la vitesse instantanée : aA + bB cC + dD

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V=== =

Chimie

Rq : La connaissance de t1/2 nous permet un choix convenable de la