Chapitre 6 Les réactions de combustion

I] L’équation de la réaction de combustion
Une combustion est une transformation chimique au cours de laquelle des ……………….. sont consommés : le ………………………… et le ……………………….. ( ……………………..)
Elle produit des espèces nouvelles : . …………………………………………………… . ……………………………………
Elle libère de l’………………………… ( …………………… et ………………………)
Comme toute transformation chimique, la combustion est modélisée par une réaction chimique dont l’écriture symbolique est l’……………………………………………. .
Elle comporte:
Une flèche qui indique le ……………. de la transformation,
A gauche de la flèche, les symboles des ………………… séparés par des signes +,
A droite de la flèche, les symboles des ………………… de la transformation séparés par des signes +.
Des nombres stœchiométriques, placés devant chaque symbole, choisis de telle façon que la loi de conservation des ………………. soit satisfaite. On dit qu'on ajuste les nombres stœchiométriques.
Le nombre stœchiométrique 1 n'est jamais écrit.
Si la transformation met en jeu des ions, l'ajustement des nombres stœchiométriques doit aussi réaliser la conservation de la ………………………………………...

Ex : CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
Exercices n°11-14 p96
Les nombres stœchiométriques indiquent dans quelles proportions les quantités de matières des réactifs réagissent et les produits se forment.
Par exemple l'équation de combustion du propane indique que:
Si 1 mol de CH4 disparaissent alors ……. mol de O2 disparaissent aussi et il se forme ……. mol de CO2 et ….. mol de H2O.
Si x mol de CH4 disparaissent alors ……. mol de O2 disparaissent aussi et il se forme ……. mol de CO2 et ….. mol de H2O.

II] Avancement et bilan de matière.
1)Avancement de la réaction.
En reprenant l'exemple précédent, x est appelé …………………………. de la réaction à la date t. Ce nombre permet de suivre l'évolution de la transformation et donc de caractériser le système à un moment donné.
Une réaction s'arrête lorsqu'un des réactifs a été