Composition chimique des eaux superficielle et souterraine
Objectifs : Présenter les paramètres couramment mesurés dans les eaux naturelles et les processus physico-chimiques ou biochimiques qui les contrôlent. 1. Éléments majeurs

Les exemples envisagés ici sont pris dans les eaux superficielles.
0,22µm ou 0,45µm par filtration
Fraction dissoute appelé « la solution » < 0,45µm
« Particule en suspension » ou par « fraction particulaire > 0,45µm entre ces deux fractions, il y a la fraction colloïdale (oxyhydroxyde de fer, macromolécules chimique) (cette fraction peut changer de configuration selon les conditions physicochimique et donc changer de taille) 1.1. Composition moyenne d'une eau de rivière

ppm : partie par million mg/K ou 1g/106g
H4SiO4 : acide silicique ne peut s’ioniser qu’à un pH basique.
SiO2+H2O↔H4SiO4↔H3SiO4-+H+
eq.L-1 mol de charge élémentaires par litre.
C=CmM
C : concentration molaire en mol.L-1 (ou M)
Cm : concentration massique en g.L-1
M : masse molaire en g.mol-1
Exprimer cette composition en molarité et en équivalent par litre.
Pour obtenir la concentration en eq.L-1 il faut multiplier la concentration molaire par le nombre de charge élémentaire. Cette unité permet de faire rapidement le bilan ionique. concentration | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | HCO3- | SO42- | H4SiO4 | mmol.L-1 | 0,23 | 0,03 | 0,335 | 0,14 | 0,17 | 0,85 | 0,09 | 0,14 | meq.L-1 | 0,23 | 0,03 | 0,67 | 0,28 | 0,17 | 0,85 | 0,17 | 0,14 |

Établir la balance ionique de cette eau :
Cations : 1,21 meq.L-1
Anions : 1,19 meq.L-1
→ Erreur d’analyse ou non dosage d’anion X. 1.2. Variations de composition des eaux de surface

La composition chimique d'une eau superficielle est influencée par les apports atmosphériques (précipitation), la lithologie des bassins versants et les conditions d'altération sur le bassin versant (climat, végétation), les activités humaines. 1.3.1. Influence des apports atmosphériques
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