CONCENTRATION MOLAIRE

_Pour réaliser ce Tp nous avons d'abord dissolu une espèce solide (Permanganate de Potassium,KMnO4).
Nous avons ensuite dilué l'espèce que nous avions dissolu.

Question

_Calculé la masse molaire du permanganate de potassium?
O:16 K:39,1 Mn:54.9 donc
Mm= 16*4+39,1+54,9= 158
La masse molaire du permanganate de potassium est de 158g/mol

_Quelle est la quantité de permanganate de potassium pesée? n=m/M n en mol m en grammes
M en g/mol n=m/M n=1,58/158 n=0,01 mol

_Calculé la concentration molaire volumique de la solution préparée!
C=n/V C en mol/l n en mol V en litres
C=0,01/0,1
C=0,1 mol/L

_Calculer la concentration molaire de la solution fille préparée. la concentration molaire de la solution fille sera 10 fois moins concentré car on a pris 10 ml de la solution mere et on la dilue dans 100 ml d'eau distillé donc C = 0,1/10 C = 0,01 mol/L

_Pourquoi doit-on poser la fiole sur une paillasse?
Pour avoir une valeur juste!

_Détermination d'une solution de concentration inconnue

Solution Fille N | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | Volume solution mere (Ml) | 8 | 6 | 4 | 2 | 1 | 0.5 | Volume d'eau | 2 | 4 | 6 | 8 | 9 | 9,5 | Concentration solution fille | 0,10mol/L | 0,08mol/L | 0,06mol/L | 0,04mol/L | 0,02mol/L | 0,01mol/L