Physique Chimie

Chimie :
La transformation d’un système chimique est-elle toujours rapide ?
1. Transformations lentes et rapides

- Écrire l’équation de la réaction associée à une transformation d’oxydoréduction et identifier dans cette équation les deux couples mis en jeu.
- Définir un oxydant et un réducteur.
- Montrer, à partir de résultats expérimentaux, l’influence des facteurs cinétiques sur la vitesse de réaction.

2. Suivi temporel d’une transformation

- Justifier les différentes opérations réalisées lors du suivi de l’évolution temporelle d’un système; exploiter les résultats expérimentaux.
- Définir l’équivalence lors d’un titrage et en déduire la quantité de matière de réactif titré.
- À partir de mesures expérimentales et du tableau descriptif de l’évolution du système, représenter, en fonction du temps, la variation des quantités de matière ou des concentrations d’un réactif ou d’un produit et de l’avancement de réaction.
- Savoir que la vitesse de réaction augmente en général avec la concentration des réactifs et avec la température.
- Interpréter qualitativement la variation de la vitesse de réaction à l’aide d’une des courbes d’évolution tracées.
- Connaître la définition du temps de demi-réaction t1/2.
- Déterminer le temps de demi-réaction à l’aide de données expérimentales ou en exploitant des résultats expérimentaux.
- Savoir utiliser, à une longueur d’onde donnée, la relation entre la concentration d’une espèce colorée en solution et l’absorbance.
Comment le chimiste contrôle-t-il les transformations de la matière?

1. Les réactions d’estérification et d’hydrolyse

- Reconnaître dans la formule d’une espèce chimique organique les groupes caractéristiques : - OH, - CO2H, - CO2R, - CO - O - CO -.
- Écrire l’équation des réactions d’estérification et d’hydrolyse.
- À partir de la formule semi-développée d’un ester, retrouver les formules de l’acide carboxylique et de l’alcool correspondants.
- Savoir nommer les esters