Références du devoir

Matière : physique-chimie

Code de la matière : SP20

N° du devoir : 1
(tel qu’il figure dans le fascicule devoirs)

Pour les devoirs de langues étrangères, précisez LV1, LV2 ou LV3 : doubleclic

Commencez à saisir votre devoir ci-dessous :
Exercice 1 :
Nom et symbole : Magnésium, Mg
Numéro atomique Z : Z= q / e = 12
Nombre de masse A : N= A-Z donc A=N+Z = 13+12=25
Nombre d’électron : 13
Représentation symbolique : 25 Mg -23 12
Masse : m= 4.15.10 g
Charge : nulle car un atome est électriquement neutre Exercice2 :
Symbole de l’élément Li O Al
Structure électronique de l’atome (K)2(L)1
(K)2(L)6
(K2)(L8)(M)3
Ion monoatomique
Li+
O - 2 3+
Al
Structure électronique de l’ion
(K)2
(K)2(L)8
(K)2(L)8

3. Les point commun que possèdent ces structures électroniques est que chaque ion monoatomique a sa couche externes saturée.

Exercice 3 :
1. Ce sont des isotopes, ils possèdent le même nombre de protons mais un nombre différents de nucléons. Ce sont deux atomes différent, ils ne possèdent pas la même composition mais ils appartiennent bien au même élément : l’azote.
2. La stabilité des ions est de sorte que l’ion formé doit avoir une structure électronique équivalente à celle des gaz nobles le plus proche de l’élément dont est issu l’ion considéré. Dans les deux cas, il faut écrire la structure électronique : K(2)L(5)
Il manque donc 3électrons afin que la couche L soit saturée à 8 électrons. il faut donc gagner 3 électrons, c’est-à-dire gagner 3cherges élémentaires négatives supplémentaires d’où la formule pour l’ion considéré : N3-
3. Charge de l’ion formé= nombre de protons – nombre d’électrons= 79 e-76 e= +3 e
Formule : Au 3+
Exercice 4 :
1. 14 électrons donc l’atome étant électriquement neutre il possède 14 protons
A= nombre de masse= nombre de nucléons=28 d’où