Groupe :

Date :

molécules et les solutions
Les

2

Les molécules et les ions
En théorie

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40

À

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Pour répondre à certaines des questions qui suivent, vous aurez besoin du tableau périodique qui se trouve à l’intérieur de la couverture avant de ce cahier.

1. Que suis-je ?
Ion

STE

STE

Liaison chimique

Atome

Ion polyatomique

Molécule

a) Je suis un ensemble de deux ou de plusieurs atomes liés chimiquement.

Molécule.

b) Je suis un atome dont le nombre d’électrons est différent du nombre de protons.

Ion.

c) Je suis un groupe de deux atomes ou plus liés chimiquement et portant une charge électrique à la suite de la perte ou du gain d’un ou de plusieurs électrons.

Ion polyatomique.

d) J’ai tendance à me lier à mes semblables pour acquérir une configuration électronique semblable à celle des gaz nobles.

Atome.

e) Je suis l’union de deux atomes à la suite du transfert ou du partage d’un ou de plusieurs électrons.

Liaison chimique.

2. Complétez le tableau suivant en indiquant les caractéristiques des ions positifs et des ions négatifs. © ERPI Reproduction interdite

Gain ou perte d’électrons

Nombre d’électrons par rapport au nombre de protons

Bilan des charges

Ion négatif

Ion positif

Gain

Perte

Supérieur

Inférieur

Négatif

Positif

Chapitre 2

25

CHAPITRE 2

a pitr e
Ch

Nom :

STE

Groupe :

Date :

3. Complétez le tableau suivant en indiquant, selon le cas, la formule chimique ou le nom des ions polyatomiques.
Formule
chimique

Nom

Formule chimique Nom

CH3COO–

Acétate

NH4ϩ

Ammonium

OH–

Hydroxyde

PO43–

Phosphate

NO2–

Nitrite

NO3–

Nitrate

SO32–

Sulfite

SO42–

Sulfate

CO32–

Carbonate

HCO3–

Bicarbonate

CIO3–

Chlorate

CrO42–

Chromate

4. Le tableau ci-après résume certaines caractéristiques des ions des éléments du groupe A du tableau