DETERMINATION DU pH

1. Définition : le pH est le logarithme de l'inverse de la concentration en ions hydrogène exprimée en mg/l.

pH = log 1/ [ H+ ]

Le terme "pH" est le symbole employé pour décrire le degré d'acidité ou de basicité (alcalinité) d'une solution acqueuse.
 Si [ H+ ] > [ OH-] solution acide
 Si [ H+ ] < [ OH-] solution basique
 Si [ H+ ] = [ OH-] solution neutre

Dans la réalité, les quantités d'ions hydrogène sont très faibles:
 Eau pure = 0,0000001 g/l ( 10-7 g/l) difficulté d'utilisation de tels nombres.
 Echelle adopté : 0 à 14
Comme il s'agit d'une échelle logarithmique, une solution de pH 6 contient 10 fois plus d'ions H+ qu'une solution de pH 7.
Acide fort : libération totale des ions H+ dans l'eau ( HCl )
Acide faible : libération partielle des ions H+ ( ac. acétique )
Base forte : libération totale des ions OH- ( soude caustique )

2. Appareils de mesure du pH :

2.1.Méthode colorimétrique : (indicative & approximative)
Utilisation de certains indicateurs chimiques dont la couleur se met à virer dans un domaine particulier de l'échelle pH . ( papier pH ou papier indicateur )
On applique une goutte de la solution à analyser sur le papier indicateur, le quel change de couleur selon le pH du produit. On détermine ensuite le pH en comparant le couleur du papier à l'échelle de référence.
On emploie aussi des solutions dont la coloration change avec le pH de la solution.
Nom commercial Coloration pH de la zone de virage
Bleu de thymol Rouge à Jaune 1,2 - 2,8
Bleu de bromophénol Jaune à bleu 3,0 - 4,6
Rouge de méthyl Rouge à Jaune 4,4 - 6,0
Pourpre de bromocrésol Jaune à pourpre 5,2 - 6,8
Bleu de bromothymol Jaune à bleu 6,0 - 7,6
Rouge de phenol Jaune à Rouge 6,8 - 8,4
Rouge de crésol Jaune à Rouge 7,2 -