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Contrôle de chimie : atomes et ions. Compétence : s’informer et communiquer. Exercice 1 : Corrosion et protection du fer. (4,5 points) Lire le texte ci-dessous et répondre au trois questions posées en rédigeant des phrases sans tiret ( - ) et deux points ( : ) et en évitant les fautes d’orthographe en recopiant. Le fer et ses alliages présente un inconvénient majeur : ils s’oxydent facilement au contact du dioxygène de l’air en présence d’eau. Ils se recouvrent de rouille. La rouille est est un oxyde poreux qui n’empêche pas le contact ultérieur entre l’air et le fer. La réaction d’oxydation se poursuit donc jusqu’à disparition totale du fer. Pour protéger le fer contre la corrosion (et prévenir sa destruction), il faut empêcher le contact du métal avec l’air ambiant. Plusieurs procédés existent ; ils consistent à déposer sur le fer un revêtement imperméable : couche de peinture « antirouille », pellicule de matière plastique, vernis… Il est aussi possible de recouvrir le fer d’un métal moins sensible à l’oxydation comme l’étain (étamage) ou le zinc (galvanisation). Le fer peut aussi être allié à d’autres métaux. C’est le cas des aciers inoxydables, où la présence de chrome ou de nickel stoppe ou limite fortement la formation de rouille. Certains métaux, contrairement au fer et aux aciers, « s’auto-protègent ». Ils se recouvrent d’une couche d’oxyde superficielle imperméable qui empêche l’altération du métal en profondeur. C’est le cas, notamment, du zinc et de l’aluminium. 1. Qu’est-ce que la rouille ? 2. L’oxydation de l’aluminium ou du zinc a-t-elle les mêmes conséquences que celle du fer ? Justifiez votre réponse. 3. Citez trois méthodes de protection contre la formation de la rouille. Compétence : restitution et application de connaissances. Exercice 2 : Attribuez les mots suivants à un numéro de manière. (4,5 points) nulle, négative, protons (x2), électrons, nuage d’électrons, positive, électriquement neutre, noyau. Un atome est