Lycée pilote Monastir
2009/2010

Devoir de controle n°1
Sciences physiques

4ème Année Math
Prof : Mohsen ben Lamine

CHIMIE
Exercice n°1 : ( 3points)

1- L’eau oxygénée H2O2 réagit, en milieu acide, avec les ions iodure I- selon la réaction totale, représentée par l’équation :
H2O2 + 2 I- + 2 H3O+ 
4 H2O + I2
+
Dire en le justifiant, si l’ion hydronium H3O joue le rôle de catalyseur ou de réactif pour cette réaction. 2- On réalise trois expériences dans les conditions indiquées dans le tableau suivant où C est une concentration molaire inconnue.
Numéro de l’expérience.

1

2

3

C

C

1,5 C

2C

3C

3C

Concentration initiale [H3 O+]0 des ions hydronium

excès

excès

excès

Température du milieu réactionnel (°C)

25

25

40

Concentration initiale [H2O2]0 de l’eau oxygénée
(mol.L-1)
Concentration initiale [ I- ]0 des ions iodure (mol.L-1)

A l’aide de moyens appropriés, on suit pour chacune de ces expériences, l’évolution au cours du temps de la concentration du diiode I2 formé. On obtient pour l’expérience 2 la courbe (b) de la figure ci-3
-1
contre.
[I2](10 mol.L )
Déterminer la valeur de la concentration C.
6
3-Après avoir fait le calcul nécessaire et
5
comparer les vitesses initiales de la réaction dans les trois expériences, tracer sur la figure
4
ci-contre les courbes (a) et (c) d’évolution
(b)
3 temporelle de [I2] pour les expériences1et 3.

Exercice n°2 :

2

(4 points)
1
Le carbonate de calcium solide CaCO3, réagit t(min) 0
1
2
3
4
5
6
7
avec une solution d’acide chlorhydrique, suivant la transformation symbolisée par l’équation :
CaCO3(sd) + 2 H3O+  CO2(g) + Ca2+ + 3 H2O.
1) Les courbes de la figure -1- représentent l’évolution des quantités de matière des réactifs, en fonction de l’avancement x de la réaction. a- Définir l’avancement d’une réaction chimique. b- A l’aide de ces deux courbes, déterminer le réactif limitant et l’avancement final xf de