Chapitre 1 : Modèles atomiques
Objectifs
L’élève doit être capable
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d’énumérer les parties principales d’un atome, d’expliquer les différences entre la masse et la taille d’un atome et de son noyau, d’énumérer les particules élémentaires d’un atome, de citer les propriétés des particules élémentaires constituant un atome ainsi que l’endroit où ces particules se localisent dans l’atome, de définir :
- nombre atomique Z,
- nucléide,
- nombre de masse A,
- masse atomique,
- isotope ; d’identifier un élément à partir de son nombre de protons, de préciser les nombres de particules élémentaires dans un isotope si le nombre de masse et le nombre atomique ou le symbole de l’élément sont connus, de définir le phénomène de la radioactivité naturelle, d’énoncer les trois types de radioactivité, ainsi que leur nature, d’établir la configuration électronique selon le modèle de Bohr pour différents éléments situés dans les trois premières périodes du tableau périodique des éléments (T.P.E.), d’identifier les groupes (familles) et les périodes dans le T.P.E., d’établir les symboles de Lewis des éléments des groupes principaux.

Mots clés
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atome modèle lacunaire de Rutherford cortège électronique noyau atomique proton neutron électron nucléon nombre atomique (Z) nucléide nombre de masse (A) isotope !
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radioactivité naturelle modèle de Bohr couches électroniques configuration électronique périodes et groupes du T.P.E. couche / électron de valence symbole de Lewis électron célibataire doublet électronique groupes principaux métaux de transition lanthanides et actinides

Modèles atomiques 1.0. Introduction : Le modèle de Dalton
Les philosophes grecs, comme Démocrite
(460 – 370 av. J.C), imaginaient déjà que la matière n’est pas divisible infiniment.
En divisant la matière en des parties de plus en plus