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DEVOIR SURVEILLE N°2 (sujet A), classe de 1°S

(20 points ; 1h55min)
N.B.
- Deux points seront réservés à la qualité de la présentation et de la rédaction. * Dans la mesure du possible toute réponse devra être justifiée.

Exercice 1 ( 6 points) 1. Le chromate de cobalt (III) est un solide ionique constitué par un assemblage compact et ordonné d’ions chromate (CrO42-) et d’ions cobalt (III) (Co3+) 2.1. Ecrire la formule statistique du chromate de cobalt (III). 2.2. Comment peut-on expliquer la cohésion de ce solide ionique ? 2. Le chromate de potassium est un solide ionique de formule statistique K2CrO4. On dissout une masse m = 9, 71 g de chromate de potassium dans de l’eau distillée. On obtient un volume V = 500,0 mL de solution S. 3.3. La molécule d’eau est une molécule polaire. Justifier cette affirmation à l’aide d’un schéma. 3.4. Ecrire l’équation de dissolution du chromate de potassium dans l’eau. 3.5. Dans la solution S les ions sont solvatés. Faire un schéma illustrant cette solvatation. 3.6. Calculer la concentration molaire C en soluté apporté de la solution S. En déduire les concentrations molaires effectives des ions présents dans la solution.
Donnée : * Masse molaire du chromate de potassium : M(K2CrO4) = 194 g.mol-1
Exercice 2 (6 points)
Les parties I et II de cet exercice sont indépendantes et peuvent donc être traitées séparément.
Le chlorure d’hydrogène
Dans les conditions normales de température et de pression (CNTP) le chlorure d’hydrogène est un gaz (incolore, toxique et hautement corrosif) de formule brute HCl.
Partie I : Synthèse du chlorure d’hydrogène
On peut répondre aux questions 2 et 3 de la partie I sans avoir répondu à la question 1.2.
Au laboratoire on peut fabriquer le chlorure d’hydrogène gazeux en faisant réagir une solution d’acide sulfurique (H2SO4) avec du chlorure de sodium (NaCl).