COLLE S2

CLASSIFICATION PÉRIODIQUE I) GÉNÉRALITÉS LECTURE DU TABLEAU PÉRIODIQUE 1. Présentation du tableau 2. Électrons de cœur, électrons de valence NIVEAUX D’ÉNERGIE, ORBITALES ATOMIQUES 1. Insuffisance de la mécanique classique. 2. Quantification de l’énergie , orbitales atomiques a) Utilisation des coordonnées sphériques b) Expression générale des O.A. : nombres quantiques n, l, ml. c) Forme analytique des O.A. de H d) Dessin des O.A. s, p, d de H e) O.A et E des autres atomes f) Probabilité de présence de l’électron 3. Existence d’un quatrième nombre quantique : le spin de l’électron DETERMINATION DE LA CONFIGURATION ELECTRONIQUE LA PLUS STABLE POUR UN ATOME 1. Position du problème 2. Principe d’exclusion de Pauli 3. Règle de Klechkovski 4. Règle de Hund 5. Analyse par ligne, représentation de Lewis EVOLUTION DES PROPRIETES ATOMIQUES 1. Rayon atomique, rayon ionique 2. Rayon atomique 3. Rayon ionique 4. Énergie d’ionisation ou potentiel d’ionisation 5. Electronégativité de Pauling MOLÉCULES I. Liaison chimique, structure de Lewis 1. Origine de la liaison chimique pour H2 2. Structure de Lewis, règle de l’octet (application aux composés hydrogénés des trois 1ère lignes) avec ses limites 3. Charge formelle 4. Carbone trivalent 5. Liaisons multiples: cas de N2, généralisation II. Résonance ou mésomérie 1. Existence de différentes structures de Lewis pour certaines molécules 2. Energie de résonance, molécules conjuguées, aromaticité a) Energie de résonance b) molécules conjuguées et exemples c) aromaticité et exemples

Sélection de formes mésomères Conséquences de l’existence de formes de résonance a) énergétiques b) géométriques III.Prévision de la géométrie des molécules : théorie V.S.E.P.R. 1. Théorie V.S.E.P.R. 2. Molécules AXmEn à liaisons simples a) exemples b) influence des paires libres c) influence de l’électronégativité 3. Molécules AXmEn à liaisons multiples a) Règle b) Ecarts prévisibles :ex de l’aniline

3. 4.