EXERCICES DE REVISIONS DE CHIMIE

Comme convenu, pour une remise à niveau, je vous propose quelques exercices de révisions des programmes de seconde et première S. Je corrigerai et fournirai une correction aux élèves qui me rendront une rédaction soignée de ces exercices.

Exercice 1

On verse de l'acide chlorhydrique sur de la poudre d'aluminium. Un dégagement de dihydrogène se produit, de la poudre d'aluminium disparaît et il se forme des ions aluminium Al3+.
1. Quels sont les couples mis en jeu? Écrire leur demi équation électronique respective.
2. Écrire l'équation de la réaction.
3. Quelle est la masse d'aluminium oxydée par un volume VA = 60mL d'une solution acide de concentration Ca =1,0mol.L-1?
4. Quel est le volume de dihydrogène dégagé, mesuré dans les conditions normales de température et de pression?

Donnée: M(Al)=27g.mol-1 ; Volume molaire dans les conditions normales : Vm=22,4L.mol-1.

Exercice 2 : Mélange de solutions de même concentration

A 25°C, on mélange un volume V1=100mL d'une solution aqueuse S1 d'iodure de potassium avec un volume V2=200mL d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium. Les deux solutions ont une concentration molaire c égale à 1,12.10-3mol.L-1. On note V le volume du mélange.
1. Déterminer les conductivités σ1 et σ2 des deux solutions avant le mélange.
2. a. Calculer la quantité de matière de chaque ion du mélange. b. Calculer la concentration molaire de chaque ion du mélange en mol.m-3. c. En déduire la conductivité σ du mélange.
3. a. Exprimer σ en fonction de c, V1, V2, V et des conductivités molaires ioniques de chacun des ions concernés. b. En déduire la relation entre la conductivité σ du mélange, les conductivités σ1 et σ2 et les volumes V1 et V2.

Donnée: Conductivités molaires ioniques : [pic]=7,4.10-3S.m².mol-1 ; [pic]=5,0.10-3S.m².mol-1 ; [pic]=7,7.10-3S.m².mol-1 ; [pic]=7,6.10-3S.m².mol-1 ;

Exercice 3

Une solution de sulfate