SCIENCES PHYSIQUES

Lycée Pilote de MONASTIR
Sections : MATHEMATIQUES

Devoir de contrôle N°1

Durée : 2 heures
Année scolaire : 2011 - 2012

CHIMIE ( 7 points )
Exercice N°1 ( 3,75 points )
Les courbes de la figure 1 donnent l’évolution des quantités de matières en fonction de l’avancement x des trois constituants A , B , C d’un système chimique en milieu acide en excès .
L’équation de la réaction chimique modélisant cette transformation s’écrit : a A + b B + 2 H3O+ → 10 H2O + c C
1- Déterminer la composition molaire initiale du mélange .
2- Dresser un tableau descriptif d'évolution du système.
3- Déterminer les coefficients stœchiométriques a , b et c.
4- Déterminer le réactif limitant. a- Par le calcul. b- En se référant à la courbe de la figure 1 de la feuille annexe .
5- Cette transformation étant lente , la courbe de la figure 2 de la feuille annexe représente l’évolution de la quantité de matière de l’un des constituant en fonction du temps. a- De quel constituant s’agit-il ? Justifier . b- Définir vitesse instantanée d’une réaction . c- Etablir l’expression de cette vitesse en fonction de la quantité de matière de ce constituant. d- Déterminer graphiquement la plus grande valeur de cette vitesse .
Exercice N°2 ( 3,25 points )
Dans un excès d’ acide , on mélange un volume V1=50 mL d'une solution aqueuse d’eau oxygénée H2O2 de concentration C1 avec un volume V2=50 mL d'une solution aqueuse d'ions bichromate Cr2O72- de concentration C2. Avec le temps, un dégagement gazeux prend naissance et le système est le siège d'une réaction chimique totale d'équation: Cr2O72- + 3 H2O2 + 8 H3O+ → 2 Cr3+ + 3 O2 + 15 H2O
La courbe A de la figure 3 de la feuille annexe représente l’évolution de la quantité de matière d’ eau oxygénée H2O2 au cours du temps.
1- Dresser un tableau descriptif d'évolution du système.
2- En exploitant la courbe A :
a)- Calculer C1.
b)- Justifier que l’ion bichromate Cr2O72- est le réactif limitant.
c)-