Correction DM n°1 de chimie.

n°19 p21 : le géraniol. T= 260°C soit 533,15K P =1,3730.104Pa r=0,480g/L

M = f (T, P, r et R) ? P.V = n.R.T P.V = (m/M).R.T M=m.R.T M=r.R.T V. P P

Mgéraniol = 0,480.103x8,314x533,15 Mgéraniol =154,96 g/ mol. 1,3730.104

n°24p22 : Une bouteille qui ne manque pas d’air.

V=1,50L q= 20°C P=1,013.105Pa.

1. n = P.V / R.T n= 1,013.105 x 1,50.10-3 / 8,314 x 293,15 n = 6,25.10-2 mol d’air.

2. a. nN2 = 80% n nN2= 80% . 6,25.10-2 = 5,00. 10-2 mol de N2 nO2 = 20% n nO2 = 20% . 6,25.10-2 = 1,25. 10-2 mol de O2.

2. b. m N2 = nN2 .M N2 m N2= 5,00. 10-2 x 28 m N2= 1,40g de N2 m O2= nO2 . M O2 m O2= 1,25. 10-2 x 32 m O2= 4,00.10-1 g de O2.

3. q’ = 100°C soit 373,15K Bouteille ferméeè V et n sont constants. Si q augmente P augmente aussi. A 20° C P/ T = n.R/ V è P/T =P’/T’ d’où P’ = P.T’/T A 100°C P’/T’ = n.R/V P’ = 1,013. 105. 373,15 / 293,15 P’ = 1,289. 105 Pa.

a. Bouteille ouverte è le gaz s’échappe d’où la quantité de matière varie. La P à l’intérieur de la bouteille est constante ainsi que le volume de la bouteille.

A 20°C PV/ R = n.T è n. T = n’.T’ n’= n.T/T’ A 100°C PV / R = n’.T’ n’= 6,25. 10-2. 293,15/373,15 n’ = 4,91. 10-2 mol d’air b. n’ = V / V’m V’m= V/ n’ V’m = 1,5/ 4,91. 10-2 V’m= 30,5L/mol à 100°C.

c. A 100°C m N2 = nN2 .M N2 m N2 = (4,91. 10-2 .80/100) x 28 m N2 = 1,10g de N2 m O2= nO2 . M O2 m O2= (4,91. 10-2 .20/100) x 32 m O2= 3,14.10-1 g de O2.

n°25p22.Atmosphère de Mars.

V= 1,00L à 0°C et à la P atm. Vm = 22,4 L/mol

1. n = V / Vm n= 1,00 / 22,4 n = 4,46. 10-2 mol

2. MCO2 = 44,0 g/ mol M N2 = 28,0 g/mol MAr = 39,9 g/ mol

3. n = m CO2/M CO2 + m N2 / M N2 + mAr / MAr

4. a. m CO2= m .95/100 m N2 = m. 3/100 mAr = m . 2/100 4. b. n = 0,95m / 44,0 + 0.03m / 28,0 + 0,02m / 39,9

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