DOSAGE DES IONS CHLORURE PAR UNE SOLUTION D'IONS Ag+
(MÉTHODE DE MOHR)

I - PRINCIPE DE LA MÉTHODE DE MOHR
1) Réaction support du dosage:
On dose une solution d'ions Cl-, de concentration C1 et de volume V1, à l'aide d'une solution d'ions Ag+ de nitrate d'argent de concentration C2 connue.
On observe la formation d'un précipité blanc de chlorure d'argent AgCl.
Équation:
A l'équivalence: 2) Repérage de l'équivalence:
a) Indicateur de fin de réaction: On utilise le chromate de potassium ( 2K++CrO42- )
En présence d'ions Ag+, il se forme un précipité rouge brique de chromate d'argent Ag2CrO4. b) Utilisation:
Avant l'équivalence, il reste des ions Cl- en solution. Les ions Ag+ versés sont consommés (en priorité) par la réaction (1) avec les ions Cl-.
Après l'équivalence, il ne reste plus d'ions Cl- en solution. Les ions Ag+ versés en excès réagissent avec les ions CrO42- pour produire le précipité rouge Ag2CrO4.
Bilan: L'apparition de la couleur rouge brique marque la fin du dosage des ions Cl- par les ions Ag+. II - MODE OPÉRATOIRE
1) Eau salée
a) Schéma
b) Rinçages: Rincer la verrerie en tenant compte de son utilisation ci-dessous. burette graduée: pipette jaugée: bécher de mesure: barreau aimanté:
c) Remplissages:
* Remplir la burette avec la solution de nitrate d'argent de concentration C2 = 0,025 mol.l-1.
* A l'aide d'une pipette jaugée, prélever un volume V1 = 5 ml d'eau salée de concentration C1.
Placer ce prélèvement dans le bécher de mesure.
* Y ajouter 2 à 3 gouttes de chromate de potassium et le barreau aimanté.
d) Mesures:
* Verser la solution de nitrate d'argent jusqu'à l'apparition de la coloration rouge persistante.
* Noter le volume V2 versé. (faire 2 mesures)
V2 =
e) Calculs:
* Calculer la concentration C1 de la solution de chlorure de sodium dosée. 2) Eau du robinet
* Prélever un volume V1 = 100 ml d'eau du robinet ( mesuré avec une rincée avec )
* Placer ce prélèvement dans un bécher de 250