TP noté N°6 : Etalonnage d'une solution d'acide chlorhydrique par pesée d'hydrogénocarbonate de potassium et dosage d'un produit déboucheur d’évier contenant de l’hydroxyde de sodium.

Masse molaire de l'hydrogénocarbonate de potassium:………………g/mol

I. Etalonnage de la solution d'acide chlorhydrique ((0,1 mol / L) par pesée

d'hydrogénocarbonate de potassium.
Le dosage de la quantité d'ions hydrogénocarbonate HCO3- connue avec précision (pesée au 1/10 de mg) par la solution d'acide chlorhydrique permettra de déterminer le titre exact de celle -ci

1. 1 Ecriture de l'équation-bilan de la réaction d'étalonnage 1. 1. 1 Les équations des équilibres acido-basiques des réactifs

1. 1. 2 L'équation -bilan de la réaction d'étalonnage s'écrit :

1. 1. 3 Relation de quantité de matière à l’équivalence entre HCl et KHCO3

1. 2 Calcul de la masse à peser
Lors du dosage, on désire une descente de burette d'acide chlorhydrique (HCl) de 15 mL ( Ve = 15 mL). En considérant le titre de la solution d'acide chlorhydrique exact et en utilisant la relation du 1.1.3, calculer la masse exacte d'hydrogénocarbonate de potassium à peser.

1. 3 Protocole expérimental

1. 3. 1 Réaliser une pesée très précise d'hydrogénocarbonate de potassium. ( à proximité de la masse calculée) et noter cette valeur. 1. 3. 2 Placer cette masse dans un erlenmeyer en y ajoutant 50 mL d'eau et quelques gouttes d’hélianthine. 1. 3. 3 Réaliser le dosage ( l'équivalence du dosage est atteinte lorsqu'une coloration jaune persiste ) et noter le volume à l'équivalence Ve1. 1. 3. 4 Réaliser un deuxième dosage avec une masse d’hydrogénocarbonate de potassium différente et noter le deuxième volume à l'équivalence Ve2. 1. 3. 5 Donner la relation qui permet de calculer la concentration de l'acide chlorhydrique

|Masse de KHCO3 |Volume à