L’équilibre chimique

1.Introduction

1.Le milieu réactionnel

l’ état dans lequel se trouve une substance s’appelle : PHASE ( phase liquide, phase gazeuseuse,…)

1)Réaction en milieu homogène

lorsque ts les produits d un milieu réactionnel sont dans la même phase le milieu est dit HOMOGENE si ce n est pas le cas le milieu est dit HETEROGENE

2)Milieu fermé /ouvert

lorsqu’ il n’ y a pas de possibilité d’ échange avec l’ extérieur le milieu est dit FERME si ce n’ est pas le cas le milieu est dit OUVERT le milieu réactionnel : - ne perd ( ni ne gagne) de la matière =>milieu fermé -perd (ou gagne) de la matière =>milieu ouvert

2.Réaction complète ou incomplète

une réaction est complète lorsqu’ il y a disparition « totale » du réactif une réaction est incomplète lorsqu’ il reste du réactif

3. Réversibilité des réactions

une réaction incomplète est réversible
R (P et P(R

2.La constante d’équilibre

elle est spécifique à chaque réaction elle varie lorsque la T° varie elle ne varie pas lorsque les conc varient

Expression de K

a) en fraction molaire ( (a = nb de mole de a nb de mole totale la réaction : R(P K = (p (r

b)en concentration (a( = nb de mole de a en L la réaction en phase dissoute R ( P Kc =(P( (R(

c) en pression la réaction en phase gazeuse R ( P Kp =(P(p)( (P(r)(

1. Généralisation

La qtté d E libérée est directement proportionnelle à K (E(, K()
Une réaction qui demande de l’ E possède un pt K
Toute réaction possède un K dc aucune réaction n est vraiment complète

2.La