I. Introduction :

Nous nous proposons de mener une étude du système π de la quercétine [ ]. Pour cela, nous nous servirons du logiciel HULIS.
Nous procèderons dans un premier temps par une présentation générale de la molécule. Ensuite nous nous intéresserons au diagramme d’énergie ainsi qu’à la structure de la molécule étudiée. Et enfin, nous pourrons aborder une étude des transitions électroniques au sein de la molécule.

II. Présentation de la molécule :

1. Système π : OA et OM participantes :
Afin d’étudier le système π de la molécule, nous allons faire appel à la théorie de Hückel, selon laquelle on ne prend en compte que les Orbitales Atomiques antisymétriques par-rapport au plan de la molécule (le plan xOz). Le système π sera donc décrit par la combinaison linéaire des :
- 15 OA Py des 15 atomes de Carbone
- et 7 OA Py des 7 atomes d’Oxygène, d’où 22 Orbitales Moléculaires participant dans le système π.

2. Les électrons dans le système π :
Quant à l’occupation des OA contribuant au système π, on peut prévoir la répartition suivante :
- 1 électron par OA Py de chaque atome C, soit 15 électrons ai total ;
- 1 électron provenant de l’OA de l’atome O impliqué dans la double liaison C=O ;
- Un doublet d’électrons par OA des 6 autres atomes O.
Nous pouvons donc prévoir un total de 28 électrons pour le système π de la molécule étudiée.

3. Les atomes d’oxygène dans le système π :
Selon la méthode de Hückel, en prenant en compte que l’électronégativité de l’atome d’oxygène qui intervient dans la conjugaison est différente de celle du carbone, αO sera différent de α. De même, la distance C-O diffère de la distance C-C et le recouvrement entre les OA de O et de C n'est pas nécessairement le même que le recouvrement entre les OA de 2 atomes de C, donc βC-O sera différent de β. On a donc les valeurs suivantes pour l’atome d’oxygène :
- 1 électron : αO = α+β et βC-O = β ;
- 2 électrons : αO = α+2β βC-O = 0,8β [ ].

III. Diagramme