Exercices chimie seconde

681 mots 3 pages

EXERCICES sur REACTION CHIMIQUE
Exercice 1 : 1. Dans une masse m = 6,00 g de Fe , combien y-a-t-il de moles ? d’atomes ? 2. Calculer la masse de n = 1,52 mol de cuivre 3. Calculer la charge d’une mole d’électrons . Exercice 2 : Calculer les masses molaires des composés suivants : a) H2SO4 b) Cu SO4 c) NaCl d) C5H12 Exercice 3 : Equilibrer les réactions suivantes : → Na OH + H2 SO4 Na2 SO4 + H2O → Al + O2 Al2O3 → C3 H8 + O2 CO2 + H2O → Ba (NO3)2 + H2 SO4 Ba SO4 + H NO3 Exercice 4 : Une bouteille de propane (C3H8)contient m = 35,0 kg de gaz. On fait brûler la totalité du gaz dans le dioxygène de l’air ; la combustion est complète : il se forme du dioxyde de carbone et de l’eau. Calculer : 1. le volume de dioxygène nécessaire 2. le volume d’air correspondant (l’air contient 20% de dioxygène en volume) 3. la masse d’eau formée 4. le volume de dioxyde de carbone formé. Exercice 5 : On fait la combustion complète du gaz contenu dans une cartouche de butane (C4H10) dans le dioxygène de l’air. Cette cartouche contient une masse de gaz m = 290 g . Calculer : 1. le volume de dioxygène nécessaire 2. la masse d’eau formée 3. le volume de dioxyde de carbone formé. Exercice 6 : On fait brûler un ruban de magnésium de masse m = 1,00 g dans un flacon contenant v = 160 cm3 de dioxygène. 1. Reste-t-il du magnésium ? Si oui, combien ? 2. Calculer la masse d’oxyde de magnésium formé. Exercice 7 : On chauffe m = 30,0 g de carbonate de calcium CaCO3 vers 900°C. La décomposition donne du dioxyde de carbone et de la chaux vive (CaO) : 1. Ecrire l’équation de réaction 2. Calculer la masse de chaux vive obtenue 3. Calculer le volume de dioxyde de carbone formé.

On admettra, dans tous les exercices suivants, que la dissolution de composés dans l’eau se fait sans changement de volume pour la solution Exercice 8 : On dissout m = 15,0 g de sulfate de cuivre Cu SO4 dans V = 250 mL d’eau . Calculer les concentrations molaires des ions présents en solution. Exercice 9 : On dissout m =

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Patiel chimi
1012 mots | 5 pages

Exercice 3 : Calcul de quantités de matière Le carat est une unité de masse en joaillerie. Il vaut 0.20g. Le diamant est constitué d’atomes de carbone. 1) Quelle quantité de matière de carbone (en mol) y a-t-il dans un diamant de 6.0 carats ?….

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Labo 14 de chimie
1058 mots | 5 pages

LA CHALEUR MOLAIRE DE FORMATION DE L’OXYDE DE MAGNÉSIUM Travail de chimie Présenté à Par Groupe : 90 10 janvier 2014 Tables des matières 1. But du laboratoire p.3 2. Théorie en lien avec le laboratoire p.3 3. Protocole p.5 3.1.….

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CG CM1
862 mots | 4 pages

Ex: C + O2 → CO2 et C + ½ O2 → CO 4) la flèche oui mais quelle flèche ? Réaction TOTALE :  = Réaction que dans un sens….

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Pourquoi l'orga
860 mots | 4 pages

2-2) Donner les noms et les formules semi-développées planes de B et C. 2-3) Indiquer combien de stéréoisomères peut donner C. 3) Représenter le stéréoisomère (R) de B en rappelant les règles utilisées. 4) On réalise la réaction de C sur le magnésium dans l'éther anhydre. Il se forme le composé E. Ecrire l'équation-bilan de la réaction. 5) Le composé E réagit avec le propanal pour donner en deux étapes (la deuxième étape est une hydrolyse) le composé F. 5-1) Ecrire les équations-bilans de ces deux étapes. 5-2) Déterminer la formule du composé F et donner son nom.….

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Physique
532 mots | 3 pages

Ecrire l’équation de la réaction de la formation du précipité Ca3(PO4)2 2. Calculer les nombres de moles initiaux en ions Ca2+ et PO4 3- introduits. 3. Etablir le tableau d’avancement de cette réaction. Vous préciserez le réactif limitant.….

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labo stoechiométrie
629 mots | 3 pages

Verser 25 mL de carbonate de disodium dans un cylindre gradué de 25 mL. Verser 25 mL de dichlorure de calcium dans un autre cylindre gradué de 25 mL. Verser le contenue des deux cylindres gradués dans un bécher de 100 mL. Brasser le produit de temps à autre avec une tige de verre, jusqu’à l’obtention d’un produit homogène. Activer la balance et peser le papier filtre. Noter le résultat obtenu.….

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chimie
1383 mots | 6 pages

On dispose de 50 mL d’une solution S de diiode de concentration c = 1,0 x 10-2 mol. L-1 que l’on dilue pour obtenir une solution S’ de volume 500 mL. 1. 1.1 Calculer le facteur de dilution pour passer de la solution S à la solution S’. 1.2 Calculer la concentration c’ en….

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Corriger d'annale
1136 mots | 5 pages

qui correspond au maximum d’absorption de l’espèce chimique étudiée. |2.2. |3 CH3CH2OH(aq) + 2 Cr2O72-(aq) + 16H+(aq) = 3CH3COOH(aq) + 4 Cr3+(aq) + 11 H2O(l) | |Équation | | |État initial |n0 |n1 |Excès |0 |0 |Beaucoup | |État intermédiaire |n0 – 3x |n1 – 2x |Excès |3x |4x |Beaucoup | |État final |n0 – 3xéq |n1 – 2xéq |Excès |3xéq |4xéq |Beaucoup | 2.3. [Cr2O72-(aq)]….

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Poudre noire
252 mots | 2 pages

+ CO 2(g) + N 2(g) → 1°/ Équilibrer l’équation 2°/ Calculer ∆ r H 0 et ∆ r U 0 pour cette réaction à 25°C. 3°/ Cette réaction se fait à 650°C. On cherche à déterminer si elle est auto-entretenue, c'est-à-dire si la chaleur produite par la réaction est suffisante pour porter les réactifs de la température ambiante à la température de la réaction.….

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chimie
1364 mots | 6 pages

L’effet de la température sur le temps de réaction entre le magnésium et un acide 1. But Déterminer l’effet de la température sur le temps de réaction entre le magnésium et un acide. 2. Matériel Nous avons utilisé le matériel suivant : Un ruban de magnésium d’environ 5cm de long 100ml d’une solution d’acide chlorhydrique (HCL) d’une concentration de 2M 3 éprouvettes….

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ifkyj
406 mots | 2 pages

Lors de la combustion complete du glucose, pour 1 mole de glucose et 6 moles de dioxygene qui disparaissent, 6 moles de dioxyde de carbone et 6 moles d'eau sont formées. Connaitre et savoir utiliser les formules: Dosage---> Savoir la concentration molaire d'une espece C = n/V ------> C: Concentraction molaire = mol.L-1 n: Quantité de matiere = mol V:Volume de la solution= L n=C x V - - - - V = Cxn Savoir la masse molaire n = m/M ------->m : la masse de la substance =….

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l'amour des mondes
765 mots | 4 pages

Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. Application : Calculer la quantité de matière contenue dans 0.92 g d’éthanol (formule C2H6O).….

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Dosage des oses au dns
603 mots | 3 pages

Présence D’oses Réducteurs ? Oui Oui Oui Oui Oui Non On peut expliquer ce résultat par une explication de la réaction chimique, en effet la réduction se produit lorsque le Carbone Hémiacétalique est libre, ce qui permet aux parties surlignées dans le tableau ci-dessus de réduire les ions métaliques. 2. Réduction de L’acide 3,5-dinitrosalicylique (DNS) Après avoir introduit 2mL de chacunes des trois solutions d’oses dans un tube à essais différent, on y ajoute le DNS….

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Lois injustes
2657 mots | 11 pages

Cela signifie qu’un atome de carbone 12 a une masse de 12 unité de masse atomique (u.m.a). Quand on parle de masse molaire, on fait souvent référence au nombre d’Avogadro (6.022 x 1023) d’atome. Il s’exprime avec les mêmes chiffres mais en gramme. Finalement, une mole d’atome de carbone 12 a une masse exacte de 12 grammes. À l’aide de ces informations, on peut trouver la masse molaire des autres éléments en calculant, dans un composé qui contient du carbone, la masse concordant au carbone et celle qui concorde….

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Coordination
904 mots | 4 pages

1) Préparations de solutions Calculer les masses nécessaires pour la préparation des solutions suivantes : Thème 1 : a) Echantillon 1 : KMnO4 100 mL de solution dans H2O Calculer la masse nécessaire afin d’avoir une concentration pour laquelle aucune raie observée ne dépasse DO=2.0 (rappel : DO = ε × l × c ; avec l=longueur de la cuve, ici l=1cm) b) Echantillon 2 : CoCl2, 6H2O : 10 mL de solution dans H2O à 5….

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