Chapitre 2 - Exercices

SUIVI TEMPOREL D’UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE – VITESSE DE REACTION
OXYDATION DE L’ACIDE OXALIQUE
1. On se propose de réaliser une manipulation nécessitant une solution S 1 d’acide oxalique à 60 mmol /L. Au laboratoire, on dispose d’une balance de précision, de la verrerie nécessaire et des produits chimiques suivants : acide oxalique cristallisé de formule (H2C2O4, 2H2O) acide sulfurique concentré eau distillée solution acidifiée de dichromate de potassium à 16,7 mmol/L Quelle masse d’acide oxalique cristallisé est nécessaire pour préparer 100 mL de la solution S 1 ? Décrire le mode opératoire de la préparation de cette solution. On étudie l’évolution, en fonction du temps, d’un mélange obtenu à partir de 50 mL de la solution S 1 d’acide oxalique et de 50 mL de solution de dichromate d potassium. Établir l’équation de la réaction entre les couples : 23+ Cr2O7 / Cr et CO2 / H2C2O4 La température étant maintenue à 10°C, on suit la concentration des ions Cr courbe :
3+

2. a.

produits par la réaction. On obtient la

b. Définir a vitesse volumique de réaction v. Définir les différentes grandeurs et préciser les unités. c. Quelle relation existe-t-il entre v et

d Cr 3 ? dt

 

d. Comparer la valeur de la vitesse volumique à t = 25s et t=100 s. e. Déterminer la vitesse à t=0 s. 3+ f. Vers quelle limite la concentration en ions Cr tend-elle ? En déduire le temps de demi -réaction.

Réaction entre l’acide chlorhydrique et le zinc
L’acide chlorhydrique réagit avec le zinc selon la réaction d’équation : + 2+ Zn(s) + 2H (aq)  Zn (aq) + H2(g) A la date t=0, on introduit une masse m=1,0 g de zinc dans un ballon contenant v=40 mL d’une solution d’acide -1 chlorhydrique de concentration molaire c=0,50 mol.L . Pour suivre l’évolution de la réaction, on mesure le volume de dihydrogène V(H 2) obtenu dans des conditions où le volume -1 molaire vaut 25L.mol . Les résultats sont regroupés dans le tableau ci-dessous.

T(s) V(H2) (mL)