exercices de chimie sur la concentration molaire et massique -seconde

473 mots 2 pages

Calcul de la concentration molaire du saccharose
Une solution de volume V = 250 mL, est obtenue en dissolvant 10 mmol de saccharose C12H22O11 dans de l'eau. Quelle est la concentration molaire de saccharose ? et sa concentration massique ?
Concentrations molaire et massique d'une eau salée
Une eau salée contient du chlorure de sodium.
1/ Quelle est la formule du chlorure de sodium dans l'eau ?
2/ Calculer sa masse molaire.
L'eau salée a une concentration massique en sel de 200 g.L-1.
3/ Quelle est la concentration molaire de chlorure de sodium dans cette eau ?
4/ De combien de litres d'une telle eau faut-il disposer pour pouvoir extraire une masse de sel égale à une tonne ?
Donnée : MNa = 23,0 g.mol-1 Mcl = 35,5 g.mol-1
Concentrations molaire et massique de la vitamine C
Un élève de lycée doit absorber 75 mg de vitamine C ( C6H8O6 ) par jour.
1/ Quelle est la quantité de vitamine C correspondante ?
2/ Le jus de fruit qu'il prend le matin au petit déjeuner contient de la vitamine C à la concentration molaire C = 2,0.10-3 mol.L-1.Quel volume de jus de fruit l'adolescent doit-il boire le matin pour absorber sa quantité quotidienne de vitamine C ?
Donnée masse molaire en g.mol-1: MC = 12 ; MO = 16 ; MH = 1,0
Concentrations molaire et massique en urée et en glucose chez un patient
Les résultats d'analyses biochimiques d'un adulte donnent les résultats suivant :
- urée : 3,5.10-1 g.L-1 -et glucose :7,5.10-3 mol.L-1
Les valeurs normales sont dans le sang :
-urée : concentration comprises entre 3 et 8 mmol.L-1 de formule brute CH4N2O
-glucose : concentration entre 0,7 et 1,2 g.L-1 de formule C6H12O6.
Ce patient souffre-t-il d'hyperglycémie (trop de glucose) ou d'insuffisance rénal (trop d'urée) ?

Donnée masse molaire (en g.mol-1 ) : MO = 16 MC = 12 MH = 1 MN =14 énoncé La dilution Extrait de l'exercice:
A partir d'une solution de diiode de concentration C0 =2 mol.L-1, on désire réaliser 100 mL d'une solution de

en relation

Hernani
423 mots | 2 pages

Faire le bilan de matière à l’état final. 6. En déduire à l'état final, a) la masse ou le volume du corps en excès b) la masse de chlorure de fer obtenu 7. Afin que le mélange soit stoéchiométrique, déterminer la masse de fer à brûler dans un flacon de 1L de dichlore masse molaire atomique :Fe= 56; Cl=35,5 g/mol; volume molaire : 24 L/mol. Correction. Exercice 1 .….

montre plus
Bac Blanc Hec
2265 mots | 10 pages

46 g.mol -1 , la densité : d = 1,15 et le pourcentage massique p = 80 % , c’est-à-dire que 100 g de la solution commerciale contient 80 g d’acide….

montre plus
Maroc
324 mots | 2 pages

On souhaite préparer un volume V d’une solution fille de concentration massique Cm à partir d’une solution mère de concentration massique Cm,0. Lorsqu’on dilue une solution, son volume augmente et sa….

montre plus
la belle balade
502 mots | 3 pages

est exprimée en moles par litre ( mol/L) et est définie par: C = n/V avec : C: en mol/L, n: en mol, et V en L La dilution: Définition : Diluer une solution, c'est augmenter le volume du solvant de la solution sans changer la quantité de matière du soluté. La solution que l'on veut diluer est appelée solution mère. Son volume est noté V0 et sa concentration C0.….

montre plus
Dureté et concentration
2502 mots | 11 pages

mLÉchantillon #36,5 mLÉchantillon de blanc0,0 mLMoyenne du volume équivalent de EDTA6,55 mLÉcart-type0,0707Sachant que lorsque le volume équivalent est atteint, tout le Mg2+ a précipité et le Ca2+ demeure en solution. De ce fait, il est possible de déterminer la concentration en Ca2+ contenue dans les échantillons d’eau froide. Pour les calculs des concentrations de Ca2+ on a suivi le même raisonnement que celui du calcul de la concentration totale, mais ici comme le Mg2+ a été précipité par l’ajout du NaOH la concentration obtenue….

montre plus
Rapport de lab chimie secondaire 5
509 mots | 3 pages

Pour ce faire, nous avons comparé nos résultats de trois concentrations différentes sois de 1 mol/L, 0.75 mol/L et 0.50 mol/L. Pour la concentration de 0.5 mol/L nous obtenons une vitesse de 0.592 ml/sec. Par la suite pour la concentration de 0.75 mol/L nous obtenons une vitesse de 1.62 ml/sec et finalement la vitesse pour la réaction avec une concentration de 1 mol/L donne 1.89 ml/sec. Tout d’abord, comme l’explique la lois de collisions, on peut voir que plus la….

montre plus
Devoir
276 mots | 2 pages

Je ne sais ^pas si vous l'aviez vu mais... C'est juste, mais incomplet! Nous avons là le nombre de mol, c'est à dire n. Mais la concentration n'est pas n mais c = n/v. D'où C = 0,004 / (8,3 x 10-3) = 0,48 mol.L-1 Pour le 2) b), On utilise la forumule C = n/v pour la concentration en glucose.….

montre plus
rapport de laboratoire chimie
1995 mots | 8 pages

La moyenne des chaleurs molaires des deux essais est de -41,45 kJ/mol. Nous avions un pourcentage d’écart de 4% avec les valeurs moyennes de la classe. Quant à la réaction 2, nous avons trouvé grâce à nos manipulations et nos calculs une chaleur molaire de -48,03 kJ/mol. Le pourcentage d’écart est de 11% avec les valeurs moyennes de la classe. Finalement, nous avons trouvé pour la réaction 3 une chaleur de -95,27 kJ/mol lors de l’essai 1 et -95,96 kJ/mol de l’essai 2.….

montre plus
Rapport de laboratoire sur la mb
2010 mots | 9 pages

Ainsi, la concentration (molarité) expérimentale mesurée est fausse car elle serait en réalité plus basse parce qu’il y aurait un volume de la solution inférieur à celui attendu. 6 ANNEXE 1-Exemple de calcul de la concentration (molarité) de la solution de NaOH préparée (tab.1) DONNÉES: CALCUL DE LA CONCENTRATION MOLAIRE (M): C1: 1,000 ± 0,005 M 𝐶2 = (𝐶1 ∙ 𝑉1)/𝑉2 V1: 100,00 ± 0,10 mL 𝐶2 = (1,000 ∙ 100,00)/500,0 C2: ? 𝐶2 = 0,2000 𝑀 V2: 500,0 ± 0,2 mL Calcul de l’incertitude relative totale: 𝐼𝑛𝑐𝑒𝑟𝑡𝑖𝑡𝑢𝑑𝑒𝑇𝑂𝑇 = ( 0,005 1,000 ∙ 100) + ( 0,10 100,00 ∙ 100) + ( 0,2 500,0 ∙ 100) 𝐼𝑛𝑐𝑒𝑟𝑡𝑖𝑡𝑢𝑑𝑒𝑇𝑂𝑇 = 0,64\% Incertitude absolue: 𝐼𝑛𝑐𝑒𝑟𝑡𝑖𝑡𝑢𝑑𝑒𝐴𝐵𝑆 = 𝐼𝑛𝑐𝑒𝑟𝑡𝑖𝑡𝑢𝑑𝑒𝑇𝑂𝑇 ∙ 𝐶2 𝐼𝑛𝑐𝑒𝑟𝑡𝑖𝑡𝑢𝑑𝑒𝐴𝐵𝑆 = 0,64 100 ∙ 0,2000 𝐼𝑛𝑐𝑒𝑟𝑡𝑖𝑡𝑢𝑑𝑒𝐴𝐵𝑆 = 0,00128 𝐼𝑛𝑐𝑒𝑟𝑡𝑖𝑡𝑢𝑑𝑒𝐴𝐵𝑆 =….

montre plus
etude de rue verte
2339 mots | 10 pages

Cette abondance peut s’exprimer en nombre de mole ou en masse et selon le cas, nous parlerons de concentration molaire ou de concentration massique.  La concentration molaire caractérise le nombre de moles du soluté concerné par litre de solution. Elle s’exprime donc en mol/L. 𝐶𝑛=𝑛 𝑉  La concentration massique caractérise la masse du soluté concerné par litre de solution. Elle s’exprime donc en g/L. 𝐶𝑚=𝑚 𝑉 Chimie des solutions - 5ème année….

montre plus
Physique -Chimie
1296 mots | 6 pages

Chapitre 15 - Modèle Concentration molaire d’une solution 1 La concentration molaire Définition : La concentration molaire d’une solution est la quantité de matière de soluté dissous par litre de solution. Son unité est le mol/L. On la calcule par la relation :  n : quantité de matière de soluté dissous en mol  V :volume total de la solution en L  C : concentration molaire de la solution en mol/L 2 Dilution d’une solution 2.1. Définition et conséquence d’une dilution….

montre plus
rap de lab
666 mots | 3 pages

But Le but de ce laboratoire est de trouver de quelle manière pouvons-nous préparer deux solutions différentes de cinquante ml tout en ayant un même taux de concentration molaire qui est de 0.15 mol/Litre. Hypothèse D’après nous, il n’y a pas de corrélation entre la masse d’un échantillon et sa concentration molaire.….

montre plus
l'amour des mondes
765 mots | 4 pages

Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. Application : Calculer la quantité de matière contenue dans 0.92 g d’éthanol (formule C2H6O).….

montre plus
Physique chimie exo
2967 mots | 12 pages

Quelle est la concentration molaire de cette solution?C = n/V MKOH = 39 + 16 + 1 = 56g/mol n = m/M = 10/56 = 0,18mol V = 400ml = 0,4L….

montre plus
Rousse
670 mots | 3 pages

Le tableau ci-dessous est un extrait d’une analyse de sang fournie par un laboratoire. Chimie du sang Substance analysée Concentration massique (g.L-1) Normes des concentrations molaires (mmol.L-1) Urée 0,37 3 à 8 Créatinine 0,012 0,053 à 0,115 Glycémie à jeun 1,25 4,45 à 6,40 Bilan lipidique Substances analysées Concentration massique (g.L-1)….

montre plus