Quelques transformations chimique :
-La synthèse et la décomposition
La synthèse est une réaction au cours de laquelle 2 ou plusieurs réactifs se combinent pour former un nouveau produit. La formule générale d'une synthèse est:A+B---->AB. La synthèse du dioxyde d'azote en est un exemple; N2(g) + 2O2(g)---> 2NO2(g)
Au cours d'une décomposition, un composé se sépare en 2 ou plusieurs composés ou éléments. La formule générale:AB---->A+B. Il est à noter que la décomposition est la réaction inverse de la synthèse. Ex:l'électrolyse de l'eau 2H20(l)----> 2H2(g) + O2(g)
La précipitation Quand on mélange 2 solutions il arrive qu'il y ait formation d'une substance peu ou pas soluble(précipité) EX : on mélange une solution de NaCl et une solution de AgNO3, On met en présence les ions suivants : Na+,Cl-,Ag+,(NO3)-. Comme les ions positif on tendance à réagir avec les ions négatifs, les composés ayant le plus de chance de résulter du mélange sont NaNO3 est soluble, tandis que le composé AgCl l'est peu ou pas. On peut donc prédire que le mélange de ces 2 solutions produira un précipité solide de AgCl selon la réaction suivante : NaCl(aq)+AgNO3(aq)---->AgCl(s)+NaNO3(aq).
- La neutralisation acidobasique est une transformation chimique qui implique la réaction d'un acide avec une base, ce qui produit un sel et de l'eau.
Acide(aq) + Base(aq)----->Sel(aq) + Eau(l)
Lorsqu'il y a autant d'ions H+ provenant de l'acide que d'ions OH- provenant de la base, le résultat est neutre, c'est à dire que le pH de la solution est de 7. C'est pour cette raison qu'on dit que l'acide neutralise la base, ou vice versa. Lorsque les quantités d'ions H+ et d'ions OH- sont différentes, la réaction de neutralisation est incomplète. Le pH dépend alors de la concentration du réactif en surplus dans la solution. EX :
HCl(aq)---->H+(aq) + Cl- (aq)
+
NaOH----> Na+ (aq) + OH- (aq)
---->
Na+(aq) + Cl- (aq)
+
H2O(l)
Acide

Base

Sel

Eau
Exemples :
1. HF(aq) + KOH(aq)--->KF(aq)+ H2O(l)