Gros

449 mots 2 pages

T.P. TEST D’IDENTIFICATION DES IONS

1. Test avec l’ion argent (Ag+)
Versez, dans quatre tubes à essai, quelques cm3 des solutions ci-dessous :

Na+, Cl - Na+, NO3- K+, Cl - K+, NO3-

Dans chaque tube à essai, ajouter quelques gouttes de nitrate d’argent. Observer.
Observation : ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... Le nitrate d’argent (l’ion argent) identifie l’ion ...............................................

Videz et nettoyez les 4 tubes à essai. | Appel n°1 : Faire vérifier les résultats. |

2. Test avec l’ion Barium (Ba2+)
Versez, dans quatre tubes à essai, quelques cm3 des solutions ci-dessous :

Cu2+, 2NO3- Cu2+, SO42- Na+, Cl- Fe2+, SO42-

Ajoutez quelques cm3 d’une solution de chlorure de baryum (BaCl2) dans chaque bécher.

Observations :

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Sciences Laboratoire Nom de l'eau | Contrex | Volvic | Vichy | Hépar | Calcium (Ca2+) | 468 | 11,5 | 103 | 549 | Magnésium (Ag2+) | 74,5 | 8 | 10 | 119 | Potassium (K+) | ______________ | 6,2 | 66 | ______________ | Sodium (Na+) | 9,4 | 11,6 | 1172 | 14,2 | Bicarbonate (HCO-3) | 372 | 71 | 2989 | 383,7 |….

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Ion potassium On fait un test de flamme : la flamme est violette. 5. Ion sulfate * On utilise une solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-). * L'ion SO42- réagit avec l'ion Ba2+ pour former le précipité sulfate de baryum BaSO4(s).….

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Exercice physique
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1S Devoir 45 min Exercice 1 : Solution d'acétate de sodium L'acétate de sodium est un solide ionique blanc de formule CH3CO2Na. 1) Ecrire l'équation de la réaction de dissolution dans l'eau de ce sel ionique. 2) Comment doit-on procéder pour préparer V0 = 100 mL d'une solution d'acétate de sodium de concentration C = 8,0 . 10-2 mol.L-1? Décrire soigneusement la préparation de cette solution.….

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Les eaux ont toute obtenu un résidu de sels minéraux différents. L'eau A a très peu de résidu, l'eau B a du résidu sec est présent en quantité normal. L'eau du robinet a du résidu sec présent tandis que l'eau distillé n'a aucun résidu.….

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1ère S TP chimie nº 2 : concentration molaire effective d’une espèce en solution Le but de ce TP est : - préparer une solution ionique à partir d'un cristal ionique - vérifier par des réactions de précipitations les quantités d'ions formés lors de la dissolution du cristal. - réaliser une dilution I. Préparation de la solution de sulfate de fer (III) 1. Préparer 100 mL d'une solution de sulfate de fer (III) de concentration c=3,5.10-3 mol.L-1 à partir du solide Fe2(SO4)3. 2. Rédiger en s’aidant de schémas le protocole expérimental pour réaliser cette dissolution.….

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1 - Etat des lieux par grandes zones géographiques I.1.1 - Etats-Unis On compte de nombreux centres de mode dédiés au commerce de gros textile et à la mode. Les plus importants centres de mode se trouvent à Los Angeles (LA), Atlanta et Dallas. LA et New-York (NY) ont tous les deux un passé ancien de centre de la mode et ont conservé des quartiers entiers (Garment district à NY avec 1,5 km2 et 5 000 entreprises) abritant toujours des activités de commerce de gros et de confection au sein du tissu urbain.….

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Numéro de candidature : Session 2009 Dossier d'examen d'Histoire Cap petite enfance : Session 2009 Discipline : Thème : Sujet : Titre : Dossier d'étude Question: Histoire Guerres et conflits contemporains. Types de guerres et de conflits au XXème siècle.….

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