LANGORD, Alexandra LAOUN, Maxime 508

LABORATOIRE LOI DE HESS

Travail présenté à monsieur Chagnon Chimie Collège jean-Eudes 14 décembre 2012

But : Le but de ce laboratoire est de, tout d’abord, composer deux neutralisation acido-basiques, soit une avec une solution aqueuse et une autre avec un solide. Cela nous permettra de mieux comprendre la chaleur molaire de la dissolution. Finalement, ce laboratoire nous introduira une nouvelle loi; la loi de Hess.
Hypothèse : La neutralisation acido-basique avec la base solide réagira plus fortement, car la base n’est pas dissolue, donc l’énergie de la dissolution et celle de la réaction fera en sorte que l’énergie de la réaction augmentera.
Résultats :
Tableau #1 : Température initiale et finale des 3 expérimentations | Température Initiale C | Température finale C | Réaction 1 | 21.8 | 31.2 | Réaction 2 | 21.0 | 31.8 | Réaction 3 | 21.3 | 28,1 |

Calculs : | | | | | | | | | | | |

Tableau#2 : Valeurs des chaleurs dégagées et des chaleurs molaires des 3 réactions | Dissolution | Netralisation (Aqu) | Neutralisation (S) | Chaleur dégagée (KJ) | -1,9693 | -1,4246 | -2,11595 | Chaleur Molaire (KJ/mol) | -39.386 | -28,492 | -84,638 |

Analyse des résultats 1. Comme nous l’avons vu dans nos manipulations, il y a une différence entre les relations avec une base aqueuse et solide. Il ya une explication à cela. Tout d’abord, la base solide réagit beaucoup plus fortement que la base aqueuse ( le dégagement de haleur est plus grand) car les liens entre la base solide sont plus forts que ceux entre la base aqueuse. Lorsque nous brisons les liens il y une plus grande quantité d’énergie dégagée ce qui explique pourquoi il y a plus de chaleur dégagée. De plus, le double de la chaleur molaire de la réaction de la base aqueuse est égal à celle de la réaction avec la base solide. 2. NaOH (s)NaOH (aq) + 39,386 KJ
HCL (l) +