Ionisation de l'eau

279 mots 2 pages

Notes supplémentaires – Auto-apprentissage
PHA-1015

10-09-2013
1) Une solution tampon est constituée d’un acide faible et de sa base conjuguée ou d’une base faible et de son acide conjuguée

2) On peut utiliser la formule pOH=14-pH seulement lorsque le produit ionique de l’eau est égal à 1 x 10-14, soit le produit ionique à 25 degré celcius, ou celui supposé lorsqu’il n’est pas spécifié. En effet, pH+pOH =pKw

3)Le point isoélectrique d’un acide aminé est le pH pour lequel la charge globale de la molécule est nulle. Son pH =(pK1+pk2)/2
Vous pouvez consulter ce site pour la démonstration de la formule : http://sites.univ-provence.fr/wabim/d_agora/d_biochimie/r-proteines.pdf
(Mais ce n’est pas matière au quiz)

4) Un hydrogénosel est obtenu lorsqu’un polyacide est incomplètement neutralisé par une base, mais dans d’exactes proportions stœchiométriques.

Exemple :On prend une solution de 100ml d’acide phosphorique H3PO4 à une concentration de 0,1 molaire. On utilise du NaOH 0,5 molaire pour neutraliser le premier proton acide :

H3PO4 + Na+ + HO- → Na+ + H2PO4- + H2O
Il faudra utiliser 20 ml de NaOH pour obtenir le sel H2PO4-, qui est appelé dihydrogénophosphate de sodium

Si on avait voulu neutraliser les 2 premiers protons acide, il aurait fallu utiliser 40 mol de NaOH pour obtenir le sel HPO4 2-, appelé hydrogénophosphate de disodium.

Finalement, pour neutraliser complètement l’acide phosphorique, il faudrait utiliser 60 ml de la solution 0,5 molaire de NaOH, pour obtenir le PO4 3-, appelé phosphate de trisodium.
Vous pouvez consulter ce site pour la démonstration de la formule (pas matière au quiz):

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