Conclusion des laboratoires 6 et 7
Dans les laboratoires 6 et 7, j’ai dû dissoudre une solution et puis la faire diluer. C'est-à-dire, de dissoudre un soluté (substance verte) dans un solvant. Et puis retirer une petite quantité et la faire diluer : rajouter du solvant, dans ce cas, le solvant était l’eau. Donc, la solution était aqueuse. Dans ce laboratoire, connaître la nature du soluté n’était pas importante pour la concentration, car il fallait juste savoir si le soluté a été dissous dans le solvant parce que c’était une concentration massique. Mais si j’avais à faire une concentration molaire, je devrais la connaître, car la masse moléculaire dépend de la nature du soluté. En augmentant le solvant dans la solution, la concentration devient moins concentrée, donc diluée, tandis qu’en augmentant le soluté dans la solution, la concentration devient plus concentrée. J’ai remarqué que quand une solution est diluée, donc quand il y a plus de solvant, sa couleur est plus pâle que quand il y a plus de soluté. En d’autres mots, quand la solution est plus concentrée, sa couleur est plus foncée que quand elle est diluée. De plus, j’ai remarqué que j’ai commis des erreurs dans la mesure imprécise du volume de la solution ou dans la masse du soluté. Pour améliorer ceci, la prochaine fois, j’utiliserai une balance numérique à la place de la balance à fléau, car elle n’est pas toujours bien ajustée (pour le soluté). De plus, à la place d’utiliser un cylindre gradué, je pourrai utiliser une fiole jaugé pour plus de précision (pour la solution). Sinon, une pipette ou un compte-goutte pourrait aider à avoir des mesures de solvant plus précises.
Comme d’autres expériences, je propose celle de ‘ la concentration en sucre dans le coca-cola’ et celle de ‘ la dilution de permanganate de potassium’. Sinon, refaire la même expérience, mais avec de différents matériels pourrait être intéressant à réaliser.