La conductimetrie
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1èreS Activité Expérimentale n°4LA CONDUCTIMETRIE
Objectif : utiliser la conductance pour réaliser le dosage d’une solution électrolytique
Manipulation 1
Objectif : Trouver une relation entre la conductance G et la concentration molaire c d’une solution électrolytique donnée : établir la droite d’étalonnage.
►Préparer la burette et la remplir avec la solution de chlorure de sodium à c0 = 0,200 mol.L-1.
►Mesurer 250,0 mL d’eau distillée à l’aide de la fiole jaugée et verser le contenu dans un bécher de 250 mL. Y placer un barreau aimanté.
►Verser dans le bécher les volumes V0 de solution de chlorure de sodium indiqués dans le tableau.
►Après chaque addition déterminer la conductivité ( à l’aide du conductimètre puis calculer la conductance G (noter la valeur de la constante de cellule) et compléter les lignes 3 et 4 du tableau.
|V0 (mL) |2 |5 |10 |15 |20 |
|( | | | | | |
|G | | | | | |
|c (mmol.L-1) | | | | | |
Exploitation
1 – Réaliser un schéma annoté du montage réalisé. 2 – Compléter la ligne 4 du tableau. 3 – Tracer le graphique représentant G en fonction de la concentration molaire c. Quelle est la nature de cette courbe ? Trouver son équation 4 – Compléter la phrase suivante : la conductance G d’une solution électrolytique est................. à la concentration c de la solution.
Manipulation 2
Objectif : contrôler un sérum physiologique au moyen de la droite d’étalonnage.
►Le sérum physiologique, solution de chlorure de sodium à 0,9%*, a été dilué 25 fois. Mesurer sa