LES AlCANES
Les alcanes sont des hydrocarbures saturés. Ils ne sont constitués que d'atomes de carbone (C) et d'hydrogène (H), liés entre eux par des liaisons simples, les atomes de carbone sont reliés à un nombre maximal d'atomes d'hydrogène — d'où le nom de « saturé ». Les alcanes non cycliques possèdent une formule brute de la forme CnH2n+2 où n est un entier naturel non nul. À l'inverse les alcènes, les alcynes, et les composés aromatiques sont des hydrocarbures insaturés.
Nomenclature
Le nom est formé : d'un radical indiquant le nombre d'atomes de carbone de la chaîne carbonée principale.
1. méth-
2. éth-
3. prop-
4. but-
5. pent-
6. hex-
7. hept-
8. oct-
9. non-
10. dec- d'un suffixe -ane précisant le groupe fonctionnel (alcane)

Les premiers sont :

À partir du butane (n=4), il existe plus d'une formule développée. On parle alors d'isomères pour désigner les molécules ayant la même formule brute mais des formules développées différentes. Tout cela donne une grande possibilité de créations et les conventions de nommages en découlent. La nomenclature des alcanes est donc extrêmement logique.
Mode de préparation des alcanes[modifier | modifier le code]
Il y a plusieurs manières d'obtenir un alcane. Chaque réaction possède une particularité. Certaines sont propres (pas de mélanges), certaines conservent la chaîne carbonée initiale. Certaines encore manipulent des métaux toxiques (Réduction de Clemmensen) et sont donc délaissées au profit de réaction moins dangereuses telle que la réduction de Wolff-Kishner. C'est donc en fonction de l'alcane attendu et de la réaction (vitesse, dangerosité, etc.) qu'on choisit le mode de préparation.
À partir d'halogénure d'alkyle
Hydrogénation catalytique
Hydrolyse d'organo-magnésien
Réaction de Wurtz
À partir de dérivés carbonylés
Réduction de Clemmensen
Réduction de Wolff-Kishner
Les alcanes existent en grande quantité sous forme de gisements naturels de gaz ou de pétrole. L'origine de