LA STRUCTURE DE L’ATOME
I.INTRODUCTION

Définition :
L’atome est la plus petite particule qui compose la matière et qui peut se combiner chimiquement avec un autre.
La combinaison de deux au moins est appelée molécule.
Les premiers à parler d’atome sont Leucippe et son disciple Démocrite dans l’Antiquité
(Vème siècle).
Les atomes (ou éléments chimiques) ont été classés dans un tableau que l’on appelle classification périodique ou table de Mendeleïev.
Ils y apparaissent sous cette forme :

A
Z
X

Avec A : nombre de nucléons
Z : nombre de protons
X : symbole de l’élément

II. COMPOSITION D’UN ATOME
1. Le noyau
Le noyau est constitué de particules regroupées en une catégorie appelée nucléon.
Les nucléons sont de 2 types : les neutrons et les protons.
- Les neutrons sont électriquement neutres comme l’indique leur nom.
Ils ont une masse mn = 1,67496 x 10 – 27 kg
- Les protons sont chargés positivement et cette charge a une valeur e = 1,602189 x 10 – 19 C. Cette valeur de charge e est appelée charge élémentaire.
Ils ont une masse mp = 1,67265 x 10 – 27 kg
Si N = nombre de neutrons d’un atome, alors N = A - Z
2. Les électrons
Les électrons sont des particules qui gravitent à grande vitesse et à grande distance autour du noyau. Ils sont organisés par couches.
Ils ont une masse me = 9,10953 – 31 kg.
Leur charge vaut -e = - 1,602189 x 10 – 19 C soit une charge opposée au proton.
Il existe différents types d’électrons dont les électrons libres qui permettent la conduction électrique des métaux.
Il y a autant d’électrons que de protons dans un atome.

III. CARACTERISTIQUES D’UN ATOME
Ils sont électriquement neutres puisqu’ils comportent autant de protons que d’électrons.
Leur noyau, qui comporte les nucléons, constitue le plus gros de leur masse.
=

–
–

= 1836,2

La masse d’un proton est environ 1836,2 fois plus grande que celle d’un électron.
Pour calculer la masse d’un atome, on peut négliger la masse des électrons