CH I M I E G É NÉ R AL E

L AB O R AT O I R E 2

Décomposition du KClO3
2 septembre 2015

But
Lors de ce laboratoire, vous vérifierez expérimentalement la formule moléculaire du KClO3(s) et vous évaluerez mathématiquement la composition d'un mélange de KCl(s) et de KClO3(s) à partir de valeurs expérimentales. Plan
1

But

2

Introduction
- Partie I

- Partie II
3

Manipulation I

4

Manipulation II

5

Santé–sécurité

6

Références

7

Cahier de lab. et rapport

La perte de dioxygène nous permet de déterminer expérimentalement la formule empirique (KCl)Ox

Introduction
Cette activité se divise en deux parties indépendantes :
Première partie :
Vous vérifierez expérimentalement que la formule chimique du chlorate de potassium est bien KClO3. Pour cela, nous déterminerons la quantité d’atomes d’oxygène par KCl.
Le chlorate de potassium composé de chlore, d'oxygène et de potassium se décompose en chlorure de potassium et en dioxygène sous l'effet d'une chaleur intense. La perte de dioxygène nous permet de déterminer expérimentalement la formule empirique (KCl)Ox et de la comparer à la formule moléculaire KClO3. L`équation chimique suivante vous servira de
"guide" pour vous représenter ce qui se passe :
MnO2
2KClO3 (s) 
 2KCl(s) + 3O 2 (g)
Δ

Équation 1

MnO2 (s) est utilisé ici comme catalyseur. Au cours du chauffage il ne subit aucune transformation chimique ni perte de masse. Il ne fait qu’accélérer la réaction.
Deuxième partie :
Vous aurez à découvrir le % massique de chlorate de potassium dans un mélange fait de chlorate de potassium et de chlorure de potassium.
Chaque équipe aura un mélange de ces deux sels identifiés par un numéro. Le % massique de chlorate de potassium dans ces mélanges sera inconnu.
Sous l'effet de la chaleur et du catalyseur MnO 2, seul le KClO3 contenu dans le mélange se décomposer tandis que le KCl n'est pas affecté par ce chauffage. Cette perte en dioxygène provenant exclusivement du
KClO3 nous permet de calculer, à l’aide de la loi de