LABO 8 Chimie

950 mots 4 pages

Kevin NGUYEN, Anthony Chraim et Thanh-Phuoc TRAN

Rapport de laboratoire #8
Dosage potentiométrique

Remis à : Claude Leblond

Collège Jean-de-Brébeuf
Département de chimie-bio
Rapport remis le 12 mai 2015
Table des matières

Contents
Résultats 2
Graphique 1 : Données obtenues lors du dosage du HCl de concentration d’environ 0,1M par une solution de NaOH de concentration (0,105 ± 0,002)M 2
Graphique 2 : Données expérimentales obtenues lors du dosage du H3PO4 de concentration inconnue par une solution de NaOH diluée. 2
Discussion 4
Dosage HCl- NaOH 4
1. Calcul de la concentration molaire volumique (molarité) de HCl(aq) à partir du volume de NaOH(aq) ajouté au point équivalent. 4
2. La théorie du pH théorique 5
DOSAGE COKE - NaOH 5
1. Voici les 3 équations de la dissociation du H3PO4 : 5
2. Valeur du volume d’équivalence et du pH à ce point 5
3. Calcul de dilution du NaOH 5
4. Calcul du la concentration du HCl au premier point d’équivalence 6
5. Les pH aux points d’équivalence 7
6. Les Ka (1 et 2) 7
7. Comparaison valeur théorique et expérimentale 7

Résultats
Graphique 1 : Données obtenues lors du dosage du HCl de concentration d’environ 0,1M par une solution de NaOH de concentration (0,105 ± 0,002)M

Graphique 2 : Données expérimentales obtenues lors du dosage du H3PO4 de concentration inconnue par une solution de NaOH diluée.

Discussion
Dosage HCl- NaOH
1. Calcul de la concentration molaire volumique (molarité) de HCl(aq) à partir du volume de NaOH(aq) ajouté au point équivalent.

1- L’Équation de neutralisation entre le HCl et le NaOH

2- Trouver le volume de NaOH au point d’équivalence

Pour ce faire, il faut utiliser les graphiques et la méthode des points d’inflexion. Voir feuille(s) remise(s)
Nous avons pu déterminer un volume de 29.9ml et un pH de 6,9 unités.

3- Calculer la concentration du HCl au point d’équivalence

Pour calculer la concentration du HCl, on utilise la formule bien connue :

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