Facteurs qui influencent l’état d’équilibre

Date de remise : 19 février 2012
But : Découvrir expérimentalement comment la concentration et la température peuvent influencer l’équilibre de la réaction chimique suivante :
Fe(NO3)3(aq) + KSCN(aq) ↔ FeSCN2+(aq) + K+(aq) + 3NO3-(aq)

Fe3+(aq) + SCN-(aq) ↔ FeSCN2+(aq)

Jaune Orange-brun

Hypothèse : 1. Avec l’ajout de KSCN(s), le système deviendra orange-brun foncé et la réaction directe sera favorisée. 2. Avec l’ajout de Fe(NO3)3(s), le système deviendra orange-brun foncé et la réaction directe sera favorisée. 3. Avec l’ajout de Na2HPO4(s), le système deviendra jaune pâle et la réaction inverse sera favorisée. 4. En réchauffant le système, celui-ci deviendra jaune pâle et la réaction inverse sera favorisée. 5. En refroidissant le système, celui-ci deviendra orange-brun foncé et la réaction directe sera favorisée.

Matériel :
-KSCN(aq) de 0,002 M
-Fe(NO3)3(aq) de 0,1 M
-KSCN(s)
- Fe(NO3)3(s)
-Na2HPO4(s)
-Pipette
-2 bécher de 100 ml
-Cylindre gradué de 50 ml
-6 éprouvettes
-Support à éprouvettes
-Plaque chauffante
-Thermomètre
-Spatule
-Plaque d’amiante
-Pince à bécher
-Glace
-Eau

Manipulations : 1. Dans un bécher de 100 ml, ajouter environ 50 ml d’eau, puis le déposer sur la plaque chauffante réglée au maximum. 2. En attendant, mesurer 50 ml de KSCN(aq) de 0,002 M à l’aide du cylindre gradué de 50 ml et le verser dans un bécher de 100 ml. Ajouter 15 gouttes de Fe(NO3)3(aq) de 0,1 M dans ce même bécher. Agiter. 3. Séparer la solution produite à l’étape 2 dans 6 éprouvettes différentes. Afin d’avoir environ la même quantité de solution dans chaque éprouvette, verser 2 volume et demi de pipette par éprouvette. Mettre celles-ci dans le support à éprouvettes. 4. Dans la première éprouvette, n’effectuer aucun changement, seulement prendre la