Laboratoire n°5 : Caractère complet, incomplet et impossible, mise en évidence par plusieurs réactions chimiques

. Objectifs : • Distinguer les réactions complètes, incomplètes et impossibles
• Élaborer des solutions par dilution d’une solution mère et dissolution d’un soluté
• Comparer les données expérimentales
• Savoir reconnaitre les pictogrammes de danger sur les flacons de chacun des réactifs

. Matériel et réactifs Matériel :
Réactifs : • 3 tubes à essai
• Balance au 1/100 de g près
• 1 poire d’aspiration
• 1 pipette graduée de 10 mL
• 1 bécher de 250 mL
• 3 béchers de 100 mL
• 3 fioles jaugées de 100 mL
• 1 entonnoir
• 2 verres de montre
• 1 pissette d’eau distillée

• Solution de Fe(NO3)3 à 0,1 mol/L
• Solution de NH4SCN à 0 ,1 mol/L
• Solution de HCl à 1 mol/L
• Solution de HCl(aq) à 37%
• Languette de magnésium
• Petit morceau de cuivre
• Eau distillée

. Calculs préparatoires 1L de HCl pèse 1120g pour 100% 257.6g pour 23%

1 mole de HCl pèse 36.47g
7.06 moles ß 257.6g

Ci.Vi = Cf.Vf
7,06 . Vi = 1 . 0.1
Vi = 14,16mL de HCl 1M pour 100mL

MNH4SCN = 76.1g/mol

n NH4SCN = 0.01 mole

mNH4SCN = 0.76g

MFeCl3.6H2O = 270.31 g/mol

nFeCl3.6H2O = 0.01 mole

mFeCl3.6H2O = 2.70 g

. Mode opératoire Expérience n°1 : Réaction entre le magnésium et le chlorure d’hydrogène
• Déverser 5 mL de HCl(aq) à 1 mol/L dans le tube à essais
• Placer dans la solution de chlorure d’hydrogène un petit morceau de magnésium après avoir pesé celui-ci
• Observer et attendre la fin de la réaction
• Ajouter un autre morceau de magnésium et observer Expérience n°2 : Réaction entre le cuivre et le chlorure d’hydrogène
• Déverser 5 mL de HCl(aq) à 1 mol/L dans le tube à essais
• Placer dans la solution un morceau de cuivre
• Observer les éventuelles modifications du système

Expérience n°3 : Réaction entre le