Les unités de concentration

Expérience effectuée dans le cadre du cours de chimie des solutions

Par
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Gr. : **

Professeur(e) : ******************

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Buts

Dans le but de déterminer la concentration de la solution de HCl inconnue numéro 27, il sera nécessaire de créer une solution de titrage composée de NaOH(aq), de procéder au titrage de deux solutions (A et B) de H2SO4 dans le but de comparer les concentrations en NaOH trouvées expérimentalement et théoriquement et, finalement, de titrer 10,00mL de la solution inconnue numéro 27 avec la solution de NaOH(aq) précédemment utilisée. Le volume de NaOH(aq) utilisé à cet effet servira à déterminer la quantité de HCl présent dans la solution inconnue et, par conséquent, sa propre concentration.

Résultats

Tableau 1 : Détermination de la concentration de la solution de NaOH diluée

Concentration de la solution de NaOH de départ (concentrée) | (±0,005M) | 1,000 | Volume de la solution de NaOH concentrée utilisé | (±0,01mL) | 100 | Volume final de la solution de NaOH diluée | (±0,20mL) | 500 | Concentration de la solution de NaOH diluée | (± 0,0012M) | 0,200 |

Exemple de calcul de la molarité du NaOH :
100mL de NaOH pipetté
1,000M = 1,000mole/L = 0,1000mole/100mL
Ajout d’eau pour atteindre 500mL
0,1000mole/(100mL+ Veau) = 0,1000mole/500mL = 0,1000mole/0,500L = 0,200M

Exemple de calcul de l’incertitude sur la molarité du NaOH : a) Incertitude relative
0,005M1,000M+0,01mL100mL+0,20mL500mL=0,0055=0,6%

b) Incertitude absolue
0,6%*0,200mL=0,0012mL
±1,2*10-3mL

Tableau 2 : Détermination de la molarité « théorique » de la solution A

% m/m en H2SO4 dans la solution concentrée | (±0,5%) | 61,6 | Masse volumique de la solution concentrée | ( g/mL ) | 1,52 | Volume prélevé de H2SO4 concentrée | (±0,10mL) | 5,20 | Volume final de